Контрольная Агрегатные состояния вещества.. Учебная работа № 187736

Учебная работа № 187736. Контрольная Агрегатные состояния вещества.

Выдержка из похожей работы

…….

Агрегатное состояние вещества

…..ей также объясняются их строением. Частицы вещества в
жидкостях взаимодействуют менее интенсивно, чем в твердых телах, и поэтому
могут скачками менять свое местоположение – жидкости не сохраняют свою форму –
они текучи.
Газ представляет собой собрание молекул, беспорядочно движущихся по всем
направлениям независимо друг от друга. Газы не имеют собственной формы,
занимают весь предоставляемый им объем и легко сжимаются.
Существует еще одно состояние вещества – плазма.
Целью данной работы является – рассмотреть существующие агрегатные
состояния вещества, выявить все их достоинства и недостатки.
Для этого необходимо выполнить и рассмотреть следующие агрегатные
сотояния:
1.  газ
2.      жидкости
3.      твердые вещества
4.      плазма
 
1. 
Агрегатное состояние вещества – газ
Газы (французское gaz; название предложено голланским учёным Я. Б.
Гельмонтом), агрегатное состояние вещества, в котором его частицы не
связаны или весьма слабо связаны силами взаимодействия и движутся свободно,
заполняя весь предоставленный им объём. Вещество в газообразном состоянии
широко распространено в природе. Газы образуют атмосферу Земли, в значительных
количествах содержатся в твёрдых земных породах, растворены в воде океанов,
морей и рек. Солнце, звёзды, облака межзвёздного вещества состоят из газов –
нейтральных или ионизованных (плазмы). Встречающиеся в природных условиях газы
представляют собой, как правило, смеси химически индивидуальных газов. Yandex.RTB R-A-98177-2
(function(w, d, n, s, t) {
w[n] = w[n] || [];
w[n].push(function() {
Ya.Context.AdvManager.render({
blockId: “R-A-98177-2”,
renderTo: “yandex_rtb_R-A-98177-2”,
async: true
});
});
t = d.getElementsByTagName(“script”)[0];
s = d.createElement(“script”);
s.type = “text/javascript”;
s.src = “//an.yandex.ru/system/context.js”;
s.async = true;
t.parentNode.insertBefore(s, t);
})(this, this.document, “yandexContextAsyncCallbacks”);
Любое вещество можно перевести в газообразное состояние надлежащим
подбором давления и температуры. Поэтому возможную область существования
газообразного состояния графически удобно изобразить в переменных: давление –
р, температура – Т. При температурах ниже критической Тк эта область
ограничена кривыми сублимации (возгонки)/парообразования. Это означает, что при
любом давлении ниже критического рк существует температура Т,
определяемая кривой сублимации или парообразования, выше которой вещество
становится газообразным. Газ в этих состояниях обычно называют паром
вещества.
При температурах ниже Тк можно сконденсировать газы –
перевести его в другое агрегатное состояние (твёрдое или жидкое). При этом
фазовое превращение газа в жидкость или твёрдое тело происходит скачкообразно:
весьма малое изменение давления приводит к конечному изменению ряда свойств
вещества (например, плотности, энтальпии, теплоёмкости и др.). Процессы
конденсации газов, особенно сжижение газов, имеют важное техническое значение.
В связи с тем, что область газового состояния очень обширна, свойства газов
при изменении температуры и давления могут меняться в широких пределах. Так, в
нормальных условиях (при 0°С и атмосферном давлении) плотность газов примерно в
1000 раз меньше плотности того же вещества в твёрдом или жидком состоянии. При
комнатной температуре, но давлении…