[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 1,7
Содержание:
При электролизе медного купороса за время t=1 ч выделилась масса m=0,5 г меди. Площадь каждого электрода S=75 см3. Найдите плотность тока j.
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Учебная работа № 188048. Контрольная Электролиз, задача

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Электролиз воды

    ….. получения тяжелой воды в качестве побочного
    продукта. В последующем были разработаны более эффективные методы её
    производства, однако побочное получение побочной воды на крупных электролизных
    установках в ряде случаев целесообразно.
    1. Общие сведения о
    процессе электролиза воды
    Как известно, при прохождении
    электрического тока через растворы электролитов на электродах происходит разряд
    ионов и протекают связанные с этим химические реакции. Протекания процесса
    электролиза определяется переносом электрического тока в жидкости и условиями
    разряда присутствующих в растворе ионов электролита.
    Процесс электролиза воды с
    получением водорода и кислорода описывается следующим суммарным уравнением:
    Чистую воду нельзя непосредственно
    подвергать электролизу, так как её электропроводность очень мала. Удельная
    электропроводность водопроводной воды близка к  *  очень
    чистой дистиллированной воды около 4*. Поэтому при электролизе применяют водные растворы электролитов —
    кислот, щелочей, солей.
    Изменяя состав, концентрацию и
    температуру электролита и подбирая условия, определяющие величину
    перенапряжения, можно изменять протекания электродных процессов в желательном
    направлении.
    В промышленных процессах электролиза
    воды в настоящее время применяются только щелочные электролиты — едкое кали и
    едкий нарт. Если в качестве электролитов используются технический щелочи, в их
    растворах присутствуют примеси ионов и т.д. Возможно также присутствие в электролите небольших
    количеств железа и других загрязнений.
    При длительной эксплуатации
    установок электролиза воды в растворе электролита накапливаются посторонние
    ионы, вносимые с примесями, содержащиеся в питательной воде. Если какая-либо
    примесь, например ионы ,
    постоянно поступает в раствор электролита, то при достаточной продолжительности
    процесса электролиза достигается предельная концентрация этой примеси, которая
    определяется из равенства её прихода и расхода в электролизере за единицу
    времени.
    При питании электролизера
    дистиллированной водой содержание простых ионов в электролите обычно очень
    невелико и в сумме не превышает 1 — 5 г/л, исключая карбонаты, содержание
    которых в 1 л раствора электролита может достигать десятков граммов. В
    электролизерах с открытым зеркалом электролита, соприкасающимися с воздухом,
    концентрация карбонатов может быть ещё больше. Для электролизеров некоторых
    конструкций электролит приготавливают в герметичных баках с азотной подушкой,
    что предотвращает загрязнение его карбонатами.
    При электролизе воды на катоде
    выделяется водород, аноде — кислород. В зависимости от условий ведения
    катодного процесса возможны два механизма его протекания. В кислых растворах с
    высоким содержанием ионов водорода его выделение происходит за счет разряда
    ионов  с образованием атомарного водорода, который адсорбируется на
    поверхности катода, что может быть описано выражением:
    Поскольку ион водорода в растворе
    гидратирован, стадию его разряда можно представить в виде:
    Следующая стадия катодного процесса
    — рекомбинация атомарного водорода в молекулярный протекающая по
    каталитическому механизму.
    2…