Контрольная Энергия активации, задание. Учебная работа № 188440

Учебная работа № 188440. Контрольная Энергия активации, задание

Выдержка из похожей работы

…….

Энергия активации

…..дного состояния.

Теория столкновений позволяет объяснить влияние
кон­центрации и температуры на скорости реакций.

Теория переходного состояния рассматривает
изменение в геометрическом расположении атомов реагирующих молекул как единой
системы.

Переходным состоянием или активированным
комплексом называется критическая конфигурация, которой соответствует максимум
потенциальной энергии вдоль координаты реакции.

Реагирующие молекулы, которые достигают этой
критиче­ской конфигурации, образуют молекулы продуктов.

Кинетические исследования позволяют определить
поря­док и константу скорости реакции, число и характер промежуточ­ных
продуктов, энергию активации реакции, выяснить влияние природы растворителя,
установить характер и число связей, раз­рываемых в ходе реакции и т.п.

Рассмотрим основные понятия химической кинетики.

1.1 Скорость, константа скорости, порядок и молекулярность
химической реакции

С течением времени в процессе химической реакции
проис­ходит изменение количеств исходных веществ и продуктов реак­ции. Эти
изменения могут быть различными из-за разных стехиометрических коэффициентов у
веществ, принимающих участие в химической реакции. Поэтому, при рассмотрении
скорости реакции введены два понятия: скорость реакции по данному веществу и
скорость реакции в целом (просто скорость реакции).   

Скоростью реакции называется изменение
количества i-того вещества (в
молях) в единицу времени в единице реакционно­го пространства R:

                                   (1)

где ni – число молей i-го вещества, израсходованное
или полученное в ходе реакции.

Это определение скорости является наиболее общим.
Оно справедливо для любых условий, в том числе и для неизотермиче­ских.

Если реакция гетерогенная и протекает на границе
раздела фаз, то реакционным пространством является поверхность (R = S), и изменение количества
вещества относится к единице поверхно­сти. Если реакция гомогенная и протекает
в объеме, то реакцион­ным пространством является объем (R = V). Изменение количе­ства
вещества рассматривается в единице объема. При условии V = const выражение (1)
принимает вид     
                                  (2)

Если учесть, что ni /V = Сi, тогда вместо
(2) получим

                                  (3)

где vi – стехиометрический
коэффициент перед i-тым веществом в уравнении химической реакции;

Сi – концентрация i-того вещества, моль/л;

τ – время реакции, с.

В данном случае скорость химической реакции
численно равна изменению концентрации одного из реагирующих веществ в единицу
времени.

Из уравнения (3) следует, что скорость реакции
всегда по­ложительна. Производная d Сi /d τ характеризует скорость реакции по
данному веществу. Она имеет отрицательное значение для исходных веществ
веществ, так как их концентрация в ходе реакции умень­шается, и положительное
для продуктов реакции. Их количество в течение времени
возрастает.

Основным законом
химической кинетики является закон действующих масс, выражающий
зависимость скорости химиче­ской реакции от концентрации реагирующих (исходных)
веществ, который записывают в виде

                       
(3)

где К – коэффициент пропорциональности или
константа скоро­сти химической реакции, численно равная скорости данной реак­ции
при равенстве единице концентраций всех исходных веществ;

n1, n2, …. nm – показатели степени –
порядки реакции по инди­видуальным веществам;

C1 , С2,….Сm – концентрации
веществ, принимающих участие в данной реакции;

П – произведение.

Константа скорости химической реакции зависит от
при­роды реагирующих веществ, температуры и факторов, влияющих на протекание
реакции.

Сумму

называют порядком химической реакции, т.е.
порядок химической реакции равен сумме показателей степени концентраций реаген­тов
в кинетическом уравнении реакции и является эксперимен­тальной величиной.

Порядок по данному веществу (частный
порядок) определя­ется как показатель степени концентрации этого вещества в
урав­нении для скорости реакции.

Мoлекулярность химической
…