решить задачу
Количество страниц учебной работы: 9,4
Содержание:
Содержание
1. Понятие энтропии 2
2. Свойства энтропии 5
3. Энтропия и ее взаимосвязь термодинамической вероятностью 6
Список литературы 8

Список литературы
1. Волькенштейн М. В. Энтропия и информация. – М.: Наука, 1986. – з192 с.
2. Термодинамика и теплопередача: Учеб. для вузов / Болгарский А.В. и др. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1975 – 495 с.
3. Шамбадаль П. Развитие и приложение понятия энтропии. – М.: Наука, 1967. – 280 с.
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Учебная работа № 186914. Контрольная Энтропия и термодинамическая вероятность

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Энтропия и ее роль в построении современной картины мира

    …..ории тепловых
    машин. Однако очень скоро рамки этой теории оказались ей тесны, и она проникла
    в другие области физики, прежде всего в Теорию излучения. Экспансия энтропии
    этим не ограничилась. В отличие, например, от других термодинамических величин
    энтропия довольно быстро перешагнула границы физики. Она вторглась в смежные
    области: космологию, биологию и, наконец, в теорию информации [6].
    Понятие энтропии является
    многозначным, невозможно дать ему единственное точное определение. Наиболее
    общим же является следующее:
    Энтропия – мера
    неопределенности, мера хаоса.
    В зависимости от области
    знания, выделяют множество видов энтропии: термодинамическая энтропия,
    информационная (энтропия Шеннона), культурная, энтропия Гиббса, энтропия
    Клаузиуса и многие другие.
    Энтропия Больцмана
    является мерой беспорядка, хаотичности, однородности молекулярных систем.
    Физический смысл энтропии
    выясняется при рассмотрении микросостояний вещества. Л. Больцман был первым,
    кто установил связь энтропии с вероятностью состояния. В формулировке М. Планка
    утверждение, выражающее эту связь и называемое принципом Больцмана,
    представляется простой формулой Yandex.RTB R-A-98177-2
    (function(w, d, n, s, t) {
    w[n] = w[n] || [];
    w[n].push(function() {
    Ya.Context.AdvManager.render({
    blockId: “R-A-98177-2”,
    renderTo: “yandex_rtb_R-A-98177-2”,
    async: true
    });
    });
    t = d.getElementsByTagName(“script”)[0];
    s = d.createElement(“script”);
    s.type = “text/javascript”;
    s.src = “//an.yandex.ru/system/context.js”;
    s.async = true;
    t.parentNode.insertBefore(s, t);
    })(this, this.document, “yandexContextAsyncCallbacks”);
    Сам Больцман никогда не
    писал этой формулы. Это сделал Планк. Ему же принадлежит введение постоянной
    Больцмана kB. Термин «принцип Больцмана» был введен А. Эйнштейном.
    Термодинамическая вероятность состояния W или статистический вес этого
    состояния – это число способов (число микросостояний), с помощью которых можно
    реализовать данное макросостояние [6]. Энтропия
    Клаузиуса пропорциональна количеству связанной энергии, находящейся в системе,
    которую нельзя превратить в работу. Энтропия
    Шеннона количественно характеризует достоверность передаваемого сигнала и
    используется для расчета количества информации. 
    Рассмотрим подробнее
    термодинамическую энтропию, энтропию Шеннона (информационную), связь энтропии и
    биологической упорядоченности.
    2. Термодинамическая энтропия
    Энтропия как физическая
    величина впервые была введена в термодинамику Р. Клаузиусом в 1865г. Он определил изменение энтропии термодинамической системы при
    обратимом процессе как отношение изменения общего количества тепла ΔQ к
    величине абсолютной температуры T:
    .
    Энтропия в термодинамике
    – мера необратимого рассеивания энергии, является функцией состояния
    термодинамической системы [8].
    Существование энтропии
    обуславливается Вторым началом термодинамики. Так как любая реальная система,
    которая претерпевает цикл операций и возвращается в свое начальное состояние,
    функционирует, только увеличивая энтропию внешней среды, с которой данная
    система находится в контакте. Это также означает, что ни на какой ступени цикла
    сумма изменений энтропии системы и внешней среды не может быть отрицательной.
    Таким образом, второе начало термодинамики допускает следующую формулировку:
    Сумма изменений энтропии
    системы и внешней среды не может убывать.
    Соответственно этому, Вселенная
    как единое целое не может вернуться в начальное состояние.
    Рудольфом Клаузиусом же первое
    и второе начала термодинамики были резюмированы так:
    Энергия Вселенной
    постоянна.
    Энтропия Вселенной
    стремится к максимуму.
    [7, С.93].
    Из-за необратимых процессов
    энтропия изолированной системы продолжает возрастать до тех пор, пока не
    достигает максимально возможного значения. Достигнутое при этом состояние есть