[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 10,5
Содержание:
9. Во сколько раз изменится ширина интерференционных полос на экране в опыте с зеркалом Френеля, если фиолетовый светофильтр (0,4 мкм) заменить
19. В дифракционной решетке максимум второго порядка отклонен на угол 14°. На какой угол отклонен максимум третьего порядка.
29. Считая, что Земля излучает как серое тело при температуре 7 ℃, определить коэффициент теплового излучения ε, если энергетическая светимость 325 кДж/м^2∙ч.
39. Определить температуру тела, при которой оно при температуре 27 ℃ излучило энергию в 10 раз больше, чем поглощало.
49. Вылетающие из фотокатода электроны попадают в магнитное поле с индукцией 0,4 мТл перпендикулярно полю и движутся по окружности радиуса 10 мм. Какова частота падающего света, если работа выхода 4,42∙〖10〗^(-19) Дж?
59. Мощность излучения лазерной указки с длиной волны λ=500 нм равна 1 мВт. Определить время, за которое указка излучает 5∙〖10〗^25 фотонов.
69. Определить неопределенность координаты электрона в атоме водорода, если допустимая неопределенность скорости составляет 10%. (радиус первой боровской орбиты равен 52,8 пм).
79. Определить полную энергию атома водорода на второй и третьей орбите
89. При захвате теплового нейтрона ядром урана U_92^235 образуется два осколка деления и два нейтрона. Определите порядковый номер и массовое число одного из осколков, если другим является ядро стронция 〖Sr〗_38^95.
99. Постоянность радиоактивного распада изотопа 〖Pb〗_82^210 равна 〖10〗^(-9) с^(-1). Определить время, в течение которого распадается 2/5 начального количества ядер.
Учебная работа № 186781. Контрольная Физика, 10 вопросов
Выдержка из похожей работы
Физика (основные формулы)
…..это тепловое движение взвешенных в
жидкости (или газе) частиц.
Причина Броуновского движения закл-ся в том, что удары
молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга, хаотичное, беспорядочное
движение самой жидкости.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МОЛЕКУЛ
На расстояниях, превышающих 2-3 диаметра молекул, действуют
силы притяжения. По мере уменьшения расстояния между молекулами сила притяжения
сначала увеличивается, а затем начинает убывать и убывает до нуля, когда
расстояние между двумя молекулами становится равным сумме радиусов молекул.
ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ
Ид. газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого
пренебрежимо мало. В нем:
Отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия;
Взаимодействие молекул происходит только при их соударении
и является упругим;
Молекулы идеального газа не имеют объема, представляют
собой материальные точки.
Давление (ид. газа) создается ударами молекул о стенки
сосуда ~n,
где n – концентрация молекул.
~
СРЕДНЕЕ ЗНАЧЕНИЕ КВАДРАТА СКОРОСТИ МОЛЕКУЛ
средн.значен. кв. скорости
где N – число молекул в газе.
квадрат
модуля любого вектора
среднее
значение
сред.
значен. квадр. проекций скорости
средн.
квадрат проекции скорости
ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗА
;
;
–
основн. уравнен. МКТ газов.
;
.
Давление идеального газа пропорционально произведению
концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения
молекул.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ
АБСОЛЮТНАЯ ТЕМПЕРАТУРА
~T , где Т – абсолютная
температура
= kТ ,где k- коэф. пропорциональности
Предельн. тем-ру, при котор. давление идеал. газа
обращается в нуль при пост. объеме или объем ид. газа стремится к нулю при неизменном
давлении, называют абсолютным нулем температуры
ПОСТОЯННАЯ БОЛЬЦМАНА
постоянная Больцмана
Постоянная Больцмана связывает температуру в энергетических единицах с
температурой Т в кельвинах.
T = t+273
ТЕМПЕРАТУРА
МЕРА СРЕДНЕЙ КИНЕТИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛ.
Абсолютная температура есть мера средней кинетической
энергии движения молекул.
и ;
p = nkT, где n –
концентрация молекул [
В равных объемах газов при одинаковых температурах и
давлениях содержится одинаковое число молекул.
СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ ТЕПЛОВОГО ДВИЖЕНИЯ МОЛЕКУЛ
; , где – масса молекул тела
–
средняя квадратичная скорость
УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛ. ГАЗА
Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами
которого пренебрежимо мало.
, где
NA – постоянная Авогадро
m – масса газа
М – его молярная масса
Произведение постоянной Больцмана k и постоянной Авогадро NA называют
универсальной (молярной) газовой постоянной и обозначают буквой R.
R =
–
уравнение Менделеева-Клапейрона
и
начальное состояние газа конечное состояние
–
уравнение Клапейрона.
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
1. Изотермический процесс («изос» – от греч. равный)
Закон Бойля-Мариотта
Процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим.
PV = const при T = const
~
I
II
Графиком является изотерма (гипербола)
Т1>T2, т.к. R1>R2
R1V1 = R2V2
2. Изобарный процесс («барос» – вес, тяжесть)
закон Гей- Люссака
Процесс изменения состояния термодинамической системы при
постоянном давлении называется изобарным
при P=const
V = T const; V ~ T; .
V P1
V1
P2
V2
O T
Графиком является изобара (прямая)
V1>V2 , P1