[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 12,5
Содержание:
Содержание
1. Классификация хроматографических методов. Способы проведения анализа 3
2. Механизмы хроматографического разделения: адсорбционный, распределительный, осадочный 5
3. Анализ хроматограмм. Количественный анализ 5
4. Происхождение ИК-спектров 6
5. Характеристические полосы поглощения в ИК-спектроскопии 7
6. Аппаратура ИК-спектроскопии 7
7. Принципы атомно-абсорбционноой спектроскопии (ААС) 8
8. Принципиальная схема масс спектрометра. Типы мacc-спектрометрических детекторов 9
9. Молекулярный и осколочный ионы, масса иона и интенсивность пика 10
10. Основные принципы идентификации органических веществ методом масс-спектрометрии 11
Библиографический список 12
1.
Библиографический список
1. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения. Кн. 2. Методы химического анализа / Под ред. Ю.А. Золо-това. — 2-е изд. — М.: Высшая школа, 1999.
2. Харитонов Ю.Я., Григорьева В.Ю. Аналитическая химия. Практикум. Качественный химический анализ. — М.: ГЭОТАР-Медиа, 2009.
3. Харитонов Ю.Я., Джабаров Д.Н., Григорьева В.Ю. Аналитическая химия. Количественный анализ, физико-химические методы анализа. Практикум. — М.: ГЭОТАР-Медиа, 2012.
Учебная работа № 186885. Контрольная Физико-химические методы анализа Вариант 01
Выдержка из похожей работы
Физико-химические методы анализа веществ
…..ружению катионов и
анионов, присутствующих в аналитической пробе. Качественный анализ необходим
для обоснования выбора метода количественного анализа того или иного материала
или способа разделения веществ по аналитическому сигналу.
Аналитическими являются
те реакции, которые сопровождаются каким-нибудь внешним эффектом, позволяющим
установить, что химический процесс связан с выпадением или растворением осадка,
изменением окраски анализируемого раствора, выделением газообразных веществ.
В аналитической работе
используют химические реакции, протекающие достаточно быстро и полно. Выбирая
реакции для химического анализа, руководствуются законом действующих масс и
представлениями о химическом равновесии в растворах.
Выполняя аналитическую
реакцию, соблюдают условия, которые определяются свойствами определяемого
продукта. Анализируемое вещество должно быть устойчиво в среде, в которой
ведется определение и температуре. Реакция должна быть чувствительной по
отношению к определяемому веществу (определение вещества даже при очень малой
его концентрации). Порог чувствительности реакций характеризуют количественно
при помощи обнаруживаемого минимума.
Обнаруживаемый минимум –
это наименьшее количество вещества, которое удается обнаружить с помощью данной
реакции (при соблюдении необходимых условий) [миллионные доли грамма –
микрограммы, 1мкг=10-6г]. В качественном анализе применяют только те
реакции, обнаруживаемый минимум которых не превышает 50 мкг.
Помимо чувствительности
большое значение имеют селективность реакции. Селективные или избирательные,
реакции, дают схожий внешний эффект с несколькими ионами. Например, оксалат
аммония образует белый осадок с катионами Ca2+, Sr2+, Ba2+ и др. Чем меньше таких ионов, тем более выражена
избирательность (селективность) реакции. Специфической называют такую реакцию,
которая позволяет обнаружить ион (вещество) в присутствии других ионов
(веществ). Например, специфична реакция обнаружения иона аммония действием
щелочи при нагревании, так как в этих условиях аммиак может выделяться только
из солей аммония:
NH4Cl
+ NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
Обнаружение ионов с
помощью специфических и селективных реакций в отдельных порциях анализируемого
раствора, производимое в любой последовательности, называют дробным анализом.
Для этого групповой реагент ступенчато приливают к анализируемому раствору,
первыми выпадают в осадок соединения с наименьшими значениями ПР.
2. Качественное
определение ионов неорганических веществ
Методы качественного
анализа базируются на ионных реакциях, которые позволяют идентифицировать
элементы в форме тех или иных ионов. В ходе реакций образуются
труднорастворимые соединения, окрашенные комплексные соединения, происходит
окисление или восстановление с изменением цвета раствора.
Для идентификации с
помощью образования труднорастворимых соединений используют как групповые, так
и индивидуальные осадители. Групповыми осадителями для ионов Ag+, Pb2+, Hg2+ служит NaCl;
для катионов Ca2+, Sr2+, Ba2+ — (NH4)2CO3, для ионов Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Zn2+ — (NH4)2S.
Имеется много
органических и неорганических реаген…