[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 13,5
Содержание:
Содержание
1. Классификация хроматографических методов. Способы проведения анализа 3
2. Механизмы хроматографического разделения: адсорбционный, распределительный, осадочный 4
3. Анализ хроматограмм. Количественный анализ 5
4. Происхождение ИК-спектров 6
5. Характеристические полосы поглощения в ИК-спектроскопии 6
6. Аппаратура ИК-спектроскопии 8
7. Принципы атомно-абсорбционноой спектроскопии (ААС) 8
8. Принципиальная схема масс спектрометра. Типы мacc-спектрометрических детекторов 9
9. Молекулярный и осколочный ионы, масса иона и интенсивность пика 10
10. Хроматомасс-спектрометрия как уникальный метод для идентификации примесей 11
Библиографический список 13
1.

Библиографический список
1. Рудаков О. Б. Востров И. А. Спутник хроматографиста. — Воронеж: Водолей, 2004. — 528 с.
2. Смит А. Прикладная ИК-спектроскопия: основы, техника, аналитическое применение / Пер. с англ. Б. Н. Тарасевича, под ред. А. А. Мальцева. — М.: Мир, 1982. — 328 с.
3. Яшин Я. И., Яшин Е. Я., Яшин А. Я. Газовая хроматография. — М., 2009. — 528 с.
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Учебная работа № 186886. Контрольная Физико-химические методы анализа Вариант 10

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Химические и физико-химические методы анализа

    …..сходовать (при вместимости бюретки 25 мл — это 10-15 мл), и учитывая
    ожидаемую концентрацию титранта. Например, ожидаемая концентрация раствора 0,1
    н., желаемый расход V-10 мл, тогда нужная навеска равна:
    г=с[/».(В)В] i/M[f„.(B)B]/iooo= 0.1 •
    10Л1[,,..(В)В] /1000 = М |f,„(B)Bl /1000.
    Берут серию близких точных навесок (3-5),
    переносят их количественно в чистые колбы для титрования, ра створяют в
    произвольном объеме дистиллированной воды (10-20 мл) или другого растворителя и
    титруют по соответствующей методике раствором титранта, характеристики которого
    хотят установить. По результатам титрования каждой навески рассчитывают С, Т, К
    раствора. Затем находят их среднее значение.
    Если первичный стандарт — А, титрант — В, то в
    точке эквивалентности
    [f„.(A)A]=n(f„.(B)B].
    Следовательно, SA/M [,„. (А) А] = С [/,„ (В) В]
    VB/1000; C|f,„(B)B] =gA- 1000ДЛ4 |/„.(А)А] VB1; gA/M If… (A)
    A] = TBVB/M [l„. (В)B];
    TB=8AM [/,». (B)B) /|M [/,„ (A)A] V„).
    2.
    Значение H+ и OH-
    в водных растворах электролитов
    Чистая вода, хоть и плохо (по сравнению с
    растворами электролитов), но может проводить электрический ток. Это вызвано
    способностью молекулы воды распадаться (диссоциировать) на два иона которые и
    являются проводниками электрического тока в чистой воде (ниже под диссоциацией
    подразумевается электролитическая диссоциация — распад на ионы): Yandex.RTB R-A-98177-2
    (function(w, d, n, s, t) {
    w[n] = w[n] || [];
    w[n].push(function() {
    Ya.Context.AdvManager.render({
    blockId: «R-A-98177-2»,
    renderTo: «yandex_rtb_R-A-98177-2»,
    async: true
    });
    });
    t = d.getElementsByTagName(«script»)[0];
    s = d.createElement(«script»);
    s.type = «text/javascript»;
    s.src = «//an.yandex.ru/system/context.js»;
    s.async = true;
    t.parentNode.insertBefore(s, t);
    })(this, this.document, «yandexContextAsyncCallbacks»);
    Примерно на 556 000 000 не диссоциированных
    молекул воды диссоциирует только 1 молекула, однако это 60 000 000 000
    диссоциированных молекул в 1мм3. Диссоциация обратима, то есть ионы
    H+ и OH- могут снова образовать молекулу воды. В итоге
    наступает динамическое равновесие при котором количество распавшихся молекул
    равно количеству образовавшихся из H+ и OH- ионов.
    Другими словами скорости обоих процессов будут равны. Для нашего случая,
    уравнение скорости химической реакции можно написать так:
    υ1
    = κ1 • [H2O]
    (для диссоциации воды)
    υ2
    = κ2 • [H+]
    • [HO-] (для обратного процесса)
    где υ
    — скорость реакции; κ — константа
    скорости реакции (зависящая от природы реагирующих веществ и температуры); [H2O],
    [H+] и [HO-] — концентрации (моль/л).
    В состоянии равновесия υ1
    = υ2, следовательно:
    κ1
    • [H2O] = κ2
    • [H+] • [HO-]
    Проведем нехитрые математические действия и
    получим:
    κ1/κ2
    = [H+] • [HO-]/[H2O]
    κ1/κ2
    = K
    — константа равновесия, а в нашем случаи
    константа диссоциации, которая зависит от температуры и природы веществ, и не
    зависящая от концентраций (также как κ1
    и κ2).
    K для воды 1,8•10-16 при 25 °C (справочная величина).
    Вследствие очень малого количества
    продиссоциированных молекул концентрацию [H2O] можно принять равной общей
    концентрации воды, а общую концентрацию воды в разбавленных раств…