[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 6,7
Содержание:
1. Определить длину дебройлевской волны дробинки массой m = 0,10 г, упавшей свободно с высоты h = 10 м.
2. Электрон локализован в области размером l = 2??x. Кинетическая энергия электрона Eк = 20 эВ. Определить относительную неопределённость ?Ек/Ек энергии электрона. Правую часть соотношения неопределённостей принять равной .
3. Частица находится в основном состоянии в одномерной бесконечно глубокой потенциальной яме ширины l. Вычислить вероятность P того, что координата x частицы имеет значение, заключённое в пределах от ??l до (1 – ?)?l, где ? = 0,3676.
4. Вычислить полную энергию E, орбитальный момент импульса L и магнитный момент ? электрона, находящегося в 2p-состоянии в атоме водорода.
5. Узкий пучок атомов рубидия (в основном состоянии) пропускается через поперечное неоднородное магнитное поле протяжённостью l1 = 10 см (рисунок 3.12). На экране Э., отстоящем на расстоянии l2 = 20 см от магнита, наблюдается расщепление пучка на два. Определить силу F z, действующую на атомы рубидия, если расстояние b между компонентами пучка на экране равно 4,0 мм и скорость атомов ? = 500 м/с.
Учебная работа № 188436. Контрольная Квантовая механика, вариант 7
Выдержка из похожей работы
Квантовая механика – наука 20 века
…..теории относительности фундаментальная физическая
теория. Она является базой для развития современного естествознания. Ее
разработка явилась величайшей революцией в познании мира. В основе квантовой
механики лежат фундаментальные идеи о квантовании физических и величин и
корпускулярно – волновом дуализме. Идея квантования сформировалась на основе
ряда открытий в конце XІX – начале XX веков.
В 1897 г. был открыт
электрон, его заряд оказался элементарным т.е. самым наименьшим, существующим в
природе в свободном состоянии. Заряд любого тела равен целому числу
элементарных зарядов. Таким образом, электрический заряд дискретен, равенство q
= ± ne представляет формулу квантования электрического заряда.
Во второй половине XX
в. в результате исследования теплового излучения было открыто ряд законов:
Кирхгофа, Стефана – Больцмана, Вина
М. Планк в 1900 г.
предположил следующую теорию (Квантовая гипотеза Планка), что свет испускается
неделимыми порциями энергии – квантами и математически представил это в виде
формулы
Е = h
v
где V
– частота света, а h – универсальная
постоянная, характеризующая меру дискретной порции энергии, которой
обмениваются вещество и излучение. В атомную теорию вошли, таким образом,
прерывистые физические величины, которые могут изменятся только скачками.
Планк ввел в физику
новые представления. Сам того же не желая Планк совершил переворот в физике.
Его гипотеза стала началом новой квантовой физики (старая получила название
классической). Квантовая гипотеза с момента ее появления упорно пробивала себе
дорогу в физических представлениях и мировоззрении физиков. В конце XІX в. в
результате экспериментов были установлены три закона фотоэффекта – это явление
вырывания электронов из вещества под действием света.
Два из них –
независимость энергии выбиваемых электронов от интенсивности света, а
зависимость ее только от частоты и наличия для каждого вещества красной границы
фотоэффекта (минимальной частоты, при которой фотоэффект еще возможен) – не
объяснялись на основе представлений ЭМКМИ.
В 1905 году для решения
этих трудностей молодой А. Эйнштейн не только принял квантовую гипотезу Планка,
но и расширил ее, предположил, что свет не только излучается квантами, но и
распространяется и поглощается квантами
Он первым понял,
дискретность – свойство света. Электромагнитное поле – поток квантов (фотонов)
Эйнштейну удалось объяснить все экспериментальные данные, относящиеся к явлению
фотоэффекта, испусканию веществом электронов под воздействием электромагнитного
излучения.
Электроны, поглощая
фотоны, увеличивают свою энергию и в результате способны покинуть вещество.
В 1911 английский
физик Э. Резерфорд предположил модель атома: электроны движутся по законам
Максвелла вокруг значительно более массивного атомного ядра. Резерфорд изучал
прохождение a – частиц через тонкую металлическую фольгу. Его модель атома
позволяла объяснить результаты экспериментов, но она противоречива.
В 1913 г. Н. Бор
предположил, что электроны находятся на стационарных орбитах и не излучают
энергию. Порция энергии излучается лишь при переходе с одной стационарной
орбиты на другую:
hv=
Ен – Ек Yandex.RT…