решить задачу
Количество страниц учебной работы: 4,7

Содержание:
“Лабораторная работа №1
Тема: «Относительное равновесие жидкости во вращающемся сосуде»
Цель работы
1. Определение частоты вращения вращающегося сосуда.
2. Построение свободной поверхности жидкости опытным и расчётным путём.
3. Построение эпюры избыточного давления на дно сосуда.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Подтвердите, что Вы не бот

    Учебная работа № 186304. Контрольная Относительное равновесие жидкости во вращающемся сосуде

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Химическое равновесие

    ….. числом молей
    в литре, время — секундами, минутами и т. д., в зависимости от скорости данной
    реакции.

    При изучении
    любого объекта мы всегда, так или иначе, отделяем его от окружающего
    пространства. Вещество или смесь веществ в определённом ограниченном объёме
    (например, в объёме сосуда) называют химической системой, а
    отдельные образующие данную систему вещества носят название её компонентов.
    Далее предполагается, что рассматриваемая система представляет собой газ или
    раствор.

    Молекулы той или
    иной системы могут взаимодействовать лишь при столкновениях. Чем чаще они будут
    происходить, тем быстрее пойдёт реакция. Но число столкновений в первую очередь
    зависит от концентраций реагирующих веществ: чем они значительнее, тем больше и
    столкновений. Наглядным примером, иллюстрирующим влияние концентрации, может
    служить резко различная энергичность сгорания веществ в воздухе (около 20%
    кислорода) и в чистом кислороде.

    Общую
    формулировку влияния концентрации на скорость химической реакции даёт закон
    действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна
    произведению концентраций реагирующих веществ. Так, для реакции А + В = С
    имеем u = k[A][B], где u — скорость; k — коэффициент пропорциональности (константа
    скорости); [A] и [B] — концентрации веществ А и В. Если во взаимодействие
    вступают сразу несколько частиц какого-либо из веществ, то его концентрация
    должна быть возведена в степень с показателем, равным числу частиц, входящему в
    уравнение реакции. Например, выражение для скорости реакции по схеме:

    2 Н2 +
    О2 = 2 Н2О будет: u = k [H2]2[O2].

    Близкие к закону
    действия масс идеи содержались уже в работах Бертолле. Он не смог их обобщить и
    правильно выразить, так как в то время неясна была разница между концентрацией
    и общим количеством вещества. В результате поражения Бертолле в полемике с
    Прустом, как это часто бывает, вместе со всем неверным в его идеях было
    отвергнуто и всё верное. Из-за этого закон действия масс и вошёл в науку
    сравнительно поздно. В его разработке участвовал ряд исследователей и
    современная формулировка этого закона складывалась постепенно.

    Закон действия
    масс может быть выведен на основе следующего положения теории вероятностей:
    вероятность одновременного осуществления независимых событий равна произведению
    вероятностей каждого из них. Для того, чтобы произошло химическое
    взаимодействие, необходимо столкновение реагирующих молекул, т. е.
    одновременное нахождение их в данной точке пространства. Вероятность (w) такого
    нахождения для молекулы каждого из веществ прямо пропорциональна его
    концентрации, т. е. wA = a[A], wB = b[B] и т. д., где a и
    b — коэффициенты пропорциональности. Отсюда общее число столкновений за единицу
    времени u = wA·wB = a·b·[A]·[B]… Но успешными,
    приводящими к химическому взаимодействию, будут не все такие столкновения, а
    лишь некоторая их доля (a), величина которой при данных внешних условиях
    зависит только от природы реагирующих веществ. Поэтому скорость реакции u = a·u = a·а[A]·b[B] Объединяя все константы
    в одну, получаем закон действия масс. Числовое значение константы скорости (k)
    выражает скорость реакции в тот момент, когда произведение концентраций
    реагирующих веществ равно единице.

    Возможность
    осуществления химической реакции должна быть, вообще говоря, тем большей, чем
    меньшее число отдельный частиц в ней участвует. Это число частиц определяет
    молекулярность реакции. Так, реакция, сводящаяся к самопроизвольному распаду
    одной молекулы, является мономолекулярной, обусловленная столкновением двух
    частиц — бимолекулярной, трёх частиц — тримолекулярной и т. д. Мономолекулярные
    реакции сравнительно редки. Напротив, бимолекулярные представляют наиболее
    частый случай. Тримолекулярные реакции уже гораздо более редки, а
    тетрамолекулярные практически не встречаются.

    Действительная молекулярность реакции
    далеко не всегда совпадает с кажущейся молекулярностью, которая вытекает…