Количество страниц учебной работы: 14,7
Содержание:
“Содержание
I.Теоретическая часть…………………………………………………………………………….. 3
1. Практическое значение температуры самовоспламенения как пока-зателя пожарной опасности. От каких факторов зависит темпера¬тура самовоспламенения?………………………………………………………………………………
3
2. Изменение КПР в гомологическом ряду (на примере ряда метана). Влияние на КПР функциональных групп и ненасыщенных связей, температуры, давления, флегматизаторов и ингибиторов………………………..
5
II. Практическая часть……………………………………………………………………………. 9
1. Общие сведения…………………………………………………………………………………. 9
2. Физико – химические свойства…………………………………………………………… 9
2.1.Расчёт относительной плотности паров по воздуху………………………….. 10
2.2.Расчёт плотности паров при нормальных условиях…………………………… 10
2.3. Расчет процентного элементного состава вещества…………………………..
10
2.4. Расчет коэффициента горючести……………………………………………………… 10
3.Расчёт характеристик горения…………………………………………………………….. 11
3.1. Определение характера свечения пламени……………………………………… 11
3.2. Низшая теплота горения………………………………………………………………….. 11
3.3. Объем воздуха на горение (теоретический и практический)……………… 11
3.4. Объем и состав продуктов горения…………………………………………………. 12
3.5 Стехиометрическая концентрация в паровоздушной смеси……………….. 13
3.6. Концентрационные пределы распространения пламени……………………. 13
3.7. Расчет давления насыщенного пара по уравнению Антуана……………… 13
Литература……………………………………………………………………………………………. 14
”
Учебная работа № 186017. Контрольная Теория горения и взрыва, вариант 22
Выдержка из похожей работы
Горение и взрывы газов, жидкостей и твердых веществ (окись углерода)
…..ещество
. Список литературы
1. Физико-химические свойства вещества
Окись углерода представляет собой бесцветный
лишенный запаха газ, который имеет низкую плотность по воздуху (0.97),
замерзает при температуре -204° В воде и в плазме крови растворяется очень мало
– около 2% ( по объему), но в спирте в 10 раз больше. Особенностью окиси
углерода является тот факт, что окись углерода не адсорбируется пористыми
материалами. Является восстановителем, вступает в реакции окисления. Горит синим
пламенем с образованием двуокиси углерода – СО2. Такая реакция может идти без
нагревания в присутствии катализатора, например гопкалита.
Получают двумя способами:
1. В промышленности при взаимодействии
раскалённого угля с углекислым газом: С + CO2 = 2CO или водяным паром: С + H2O
= CO + H2. Таким образом, производят генераторный и водяной газы,
использующиеся как газообразное горючее.
2. В лаборатории CO получают нагреванием
при 100°С муравьиной кислоты с серной кислотой; при этом происходит реакция: HCOOH
= H2O + CO.
Промышленный способ
1. Образуется при горении
<#"586208.files/image001.gif">
Реакция восстановления диоксида
углерода обратимая, влияние температуры на состояние равновесия этой реакции
приведено на графике. Протекание реакции вправо обеспечивает энтропийный
фактор, а влево – энтальпийный. При температуре ниже 400 °C равновесие
практически полностью сдвинуто влево, а при температуре выше 1000 °C вправо (в
сторону образования CO). При низких температурах скорость этой реакции очень
мала, поэтому монооксид углерода при нормальных условиях вполне устойчив. Это
равновесие носит специальное название равновесие Будуара.
. Смеси монооксида углерода с
другими веществами получают при пропускании воздуха, водяного пара и т. п.
сквозь слой раскалённого кокса, каменного или бурого угля и т. п.
Лабораторный способ
. Разложение жидкой муравьиной
кислоты
<#"586208.files/image002.gif">, окись
этилена и т.д; менее
склонны: монооксид углерода СО, пропан , , );
Ø загроможденности окружающей среды. С
увеличением загроможденности среды увеличивается турбулентность газов смеси,
что приводит к увеличению скорости выгорания и возможности перехода
дефлаграционного в детонационный взрыв;
Ø газокислородные смеси более склонны
к детонации;
Ø от объема газовоздушной смеси.
3.
Расчетная часть
.1 Объём воздуха, необходимый для горения
(м3/кг)
Горючее вещество имеет определенный состав. В
этом случае расчет объема воздуха, необходимого для горения нужно вести по
уравнению реакции горения.
кг – (1+1∙3,76)∙24,9
кг – x=2,1м3/кг
.2 Радиус при детонационном взрыве
парогазовоздушной смеси (10 тонн газа). Вычислить радиус безопасной для
человека зоны
Вычислим радиус сгоревшей смеси при
детонационном взрыве:
,
где масса газа, т
Вычисляем радиус безопасной для
человека зоны:
, где k=6.0 (см.табл.1)
Зона безопасная для человека =189,6м при =8 кПа, =500 кПа.
Таблица 1
в зоне
детонации, кПаЗначение ,кПа, на
расстоянии от центра
взрыва в долях от
1.0
1.32
1.4
1.8
2.0
3.0
4.0
6.0
…