Контрольная Теория горения и взрывов. Учебная работа № 188774

Учебная работа № 188774. Контрольная Теория горения и взрывов

Выдержка из похожей работы

…….

Горение и взрывы газов, жидкостей и твердых веществ (окись углерода)

…..
Окись углерода представляет собой бесцветный
лишенный запаха газ, который имеет низкую плотность по воздуху (0.97),
замерзает при температуре -204° В воде и в плазме крови растворяется очень мало
— около 2% ( по объему), но в спирте в 10 раз больше. Особенностью окиси
углерода является тот факт, что окись углерода не адсорбируется пористыми
материалами. Является восстановителем, вступает в реакции окисления. Горит синим
пламенем с образованием двуокиси углерода — СО2. Такая реакция может идти без
нагревания в присутствии катализатора, например гопкалита.
Получают двумя способами:
1.       В промышленности при взаимодействии
раскалённого угля с углекислым газом: С + CO2 = 2CO или водяным паром: С + H2O
= CO + H2. Таким образом, производят генераторный и водяной газы,
использующиеся как газообразное горючее.
2.       В лаборатории CO получают нагреванием
при 100°С муравьиной кислоты с серной кислотой; при этом происходит реакция: HCOOH
= H2O + CO.
Промышленный способ
1. Образуется при горении
<#"586208.files/image001.gif">
Реакция восстановления диоксида
углерода обратимая, влияние температуры на состояние равновесия этой реакции
приведено на графике. Протекание реакции вправо обеспечивает энтропийный
фактор, а влево — энтальпийный. При температуре ниже 400 °C равновесие
практически полностью сдвинуто влево, а при температуре выше 1000 °C вправо (в
сторону образования CO). При низких температурах скорость этой реакции очень
мала, поэтому монооксид углерода при нормальных условиях вполне устойчив. Это
равновесие носит специальное название равновесие Будуара.
. Смеси монооксида углерода с
другими веществами получают при пропускании воздуха, водяного пара и т. п.
сквозь слой раскалённого кокса, каменного или бурого угля и т. п.
Лабораторный способ
. Разложение жидкой муравьиной
кислоты
<#"586208.files/image002.gif">, окись
этилена и т.д; менее
склонны: монооксид углерода СО, пропан , , );
Ø  загроможденности окружающей среды. С
увеличением загроможденности среды увеличивается турбулентность газов смеси,
что приводит к увеличению скорости выгорания и возможности перехода
дефлаграционного в детонационный взрыв;
Ø  газокислородные смеси более склонны
к детонации;
Ø  от объема газовоздушной смеси.
3.      
Расчетная часть
.1 Объём воздуха, необходимый для горения
(м3/кг)
Горючее вещество имеет определенный состав. В
этом случае расчет объема воздуха, необходимого для горения нужно вести по
уравнению реакции горения.
кг — (1+1∙3,76)∙24,9
кг — x=2,1м3/кг
.2 Радиус при детонационном взрыве
парогазовоздушной смеси (10 тонн газа). Вычислить радиус безопасной для
человека зоны
Вычислим радиус сгоревшей смеси при
детонационном взрыве:
,
где масса газа, т
Вычисляем радиус безопасной для
человека зоны:
, где k=6.0 (см.табл.1)
Зона безопасная для человека =189,6м при =8 кПа, =500 кПа.
Таблица 1
в зоне
детонации, кПаЗначение ,кПа, на
расстоянии  от центра
взрыва в долях от
1.0
1.32
1.4
1.8
2.0
3.0
4.0
6.0
8.0
10.0
500
100
90
55
48
25
15
8
5
4 Yandex.RTB R-A-98177-2
(function(w, d, n, s, t) {
w[n] = w[n] || [];
w[n].push(function() {
Ya.Context.AdvManager.render({
blockId: «R-A-98177-2»,
renderTo: «yandex_rtb_R-A-98177-2»,
async: true
});
});
t = d.getElementsByTagName(«script»)[0];
s = d.createElement(«script»);
s.type = «text/javascript»;
s.src = «//an.yandex.ru/system/con…