[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 14,4
Содержание:
“Вопрос 3.. 2
Вопрос 17.. 5
Задача 31. 7
Задача 35. 8
Задача 43. 9
Задача 49. 10
Задача 53. 11
Список использованной литературы 14
Вопрос 3. Температура. Температура с точки зрения молекулярно-кинетической теории. Температурные шкалы. Приборы для измерения температуры. Использование данного параметра в практике работы.
Вопрос 17. Исследование политропного процесса изменения состояния газа Практическое использование данного процесса в пожарном деле.
Задача 31. Определить массу газа в баллоне ёмкостью 40 л, если показание манометра и температура газа соответственно равны
газ давление по манометру, температура, ?С
в аргон 0.155 МПа 20
Барометрическое давление равно 99980 Па
Дано: СИ
Ar
Ризб=0,155МПа 155000Па =99980Па
t = 20°С 293
V = 40л 0,04
m=?
Задача 35. В закрытом сосуде ёмкостью 300 л находился газ при давлении 8 бар и температуре 20?С. Какое количество тепла необходимо подвести для того, чтобы давление поднялось до
газ теплоёмкость давление, бар
д кислород нелинейная 18
Зависимость теплоёмкости от температуры взять в соответствии со своим вариантом.
Дано: СИ
V1=300л 0,3 м3.
t1 = 20?С
Q = ?
Задача 43. Найти наибольшую допустимую степень сжатия в цикле с изохорным подводом теплоты, если известно, что начальное давление, начальная температура, температура горючей смеси
Р1, кПа t1, ?С t, ?С
б 95 85 360
Показатель адиабаты принять равным 1.3.
Дано: СИ
t1 = 85?C Т1 = 358К
t = 360?C Т = 633К
Р1 = 95 кПа Р1 = 950Па
k = 1.3
= ?
Задача 49. Какое количество тепла нужно сообщить влажному пару, чтобы довести его степень сухости при постоянном давлении до х = 0.95, если масса пара, давление и первоначальная степень сухости соответственно равны
Р, МПа m, кг х1
г 2.5 2.5 0.85
Дано:
P = 2,5МПа
m = 2,5кг
Q=?
Задача 53. Определить необходимый диаметр предохранительных клапанов для отвода продуктов взрыва из трубопровода, по которому транспортируется горячая паровоздушная смесь. Известно, что продукты взрыва имеют большую долю азота. Клапана срабатывают при давлении 0.122МПа. Количество продуктов сгорания, их плотность, время горения равны
V, м3 ?, кг/м3 ?, сек
а 10 0.175 10
Барометрическое давление 98кПа.
Дано:
СИ
d = ?
”
Учебная работа № 187674. Контрольная Теплотехника, 46 вариант. (2 вопроса, 5 задач)
Выдержка из похожей работы
Теоретические основы теплотехники
…..ипу, т. е. от общего к частному. Её основной особенностью являются два
закона (начала), установленных опытным путём. Первый из них представляет
специфическую форму закона сохранения и превращения энергии и имеет, поэтому
всеобщий характер, второй – устанавливает качественную направленность процессов,
осуществляемых в физических системах. С помощью математического аппарата
термодинамики получают соотношения, позволяющие решать конкретные задачи
(например, рассчитывать термодинамические процессы). Во-вторых, термодинамика
имеет дело только с макроскопическими величинами. Процессы здесь
рассматриваются как непрерывная последовательность состояний равновесия.
Термодинамика рассматривает равновесные процессы
и равновесные состояния, так как только равновесные состояния могут быть
описаны количественно с помощью уравнений состояния. Лишь равновесные процессы
изменения состояния термодинамической системы можно изображать графически.
Цель выполнения работы – закрепление и
углубление полученных знаний, ознакомление с необходимой справочной
литературой, государственными и отраслевыми стандартами, получение навыков
самостоятельного решения инженерных задач и технически грамотного изложения
пояснительной записки.
Расчеты в курсовой работе иллюстрированы
графиками и рисунками, рассмотрены газовые процессы, циклы, паросиловые
установки, а также циклы трансформаторного тепла.
1.
ГАЗОВЫЕ ПРОЦЕССЫ
физический термодинамический теплота
энергия
1.1 Задача 1
Газ с начальной температурой Т1 = 300
К и давлением р1 = 0.1 МПа политропно сжимается в компрессоре до
давления р2. Определить недостающие начальные параметры v1,
u1, h1, s1, конечные параметры T2,
v2, u2, h2, s2, тепло q1-2,
работу l1-2, изменение параметров в процессе ∆u1-2,
∆h1-2, ∆s1-2. Построить процесс в диаграммах
p, v и T, s (в масштабе).
Решение:
Для расчетов неизвестных параметров необходимо
рассчитать газовую постоянную. Газовая постоянная является индивидуальной для
каждого газа, то есть зависит от молекулярной массы газа и рассчитывается по
формуле:
(1.1)
где mсм – это
кажущаяся молекулярная масса, она зависит от пропорции компонентов, из которых
состоит смесь газа.
В данном случае имеется газ О2,
и для него газовая постоянная будет равна:
Так же понадобится для расчетов
изобарная (ср) и изохорная (сv) теплоемкости. Так как
данный газ О2 – двухатомный, следовательно изобарная теплоемкость
равна:
(1.2)
а изохорная теплоемкость равна:
(1.3)
Объем при нормальных условиях будет
равен:
(1.4)
Определение недостающих начальных
параметров.
Определим начальный объем v1
Из уравнения Клапейрона:
= RT, (1.5)
Для данного случая начальный объем
будет равен:
(1.6)
где R – газовая постоянная, кДж/кгК;
Т1 – начальная
температура, К;
р1 – начальное давление,
Па.
Найдём начальную внутреннюю энергию
u1.
Величина внутренней энергии газа
зависит как от скорости движения молекул и атомов, так и от расстояния между
ними. Скорость движения микрочастиц вещества зависит от температуры тела, а
силы взаимодействия между ними – от удельного объема. Поэтому внутреннюю
энергию можно представить в виде:
(1.7)
где сv – изохорная теплоемкость газа,
кДж/кгК;
Определим энтальпию h1 в начале
процесса.
Энтальпия газа так же, как и внутренняя энергия,
зависит только от температуры. Следовательно, энтальпия h1 в начале
процесса рассчитывается по формуле:
, (1.8)
где ср – изобарная теплоемкость газа,
кДж/кгК;
Вычислим энтропию s1 в
начале процесса.
В ур…