Контрольная Тепловые эффекты реакции. Учебная работа № 188646

Учебная работа № 188646. Контрольная Тепловые эффекты реакции

Выдержка из похожей работы

…….

Тепловой эффект (энтальпия) химической реакции

…..
,
где Q-теплота, сообщенная системе, A-работа, совершенная системой.
) Энтропия
,
где T-температура системы.
) Потенциал Гиббса
Энтальпия образования сложного вещества из простого есть тепловой
эффект хим. реакции образования данного вещества из простых в стандартных
состояниях, отнесенный к одному молю образовавшегося вещества.
Стандартное состояние в-ва – это такое его агрегатное состояние,
которое наиболее устойчиво (имеет наименьшую энтальпию) в стандартных условиях.
Закон Гесса.
Изменение энтальпии в хим. реакции есть разность между суммами
энтальпий образования продуктов реакции и исходных в-в с соответствующими
стехиометрическими коэффициентами.
2.
Цель работы
Определить энтальпию реакции нейтрализации HCl + NaOH = NaCl + H2O, сравнить измеренное
значение с теоретическим и вычислить относительную ошибку измерения.
3.
Описание эксперимента
Взвешиваем внутренний стакан калориметра, опускаем в него
мешалку и взвешиваем внутренний стакан с мешалкой. Наливаем в стакан щелочь.
Взвешиваем стакан с объемом щелочи. Собираем калориметрическую установку
согласно рисунку. Включаем магнитную мешалку. Проводим предварительный период
реакции, регистрируя изменение температуры через 1 минуту в течение 5 минут.
После вводим через воронку раствор кислоты. Регистрируем температуру в течение
главного периода реакции каждые 15 секунд в течение одной минуты. Продолжаем
регистрацию температуры каждую минуту в течение 5 минут заключительного периода
реакции. Взвешиваем стакан с продуктами реакции.
 
Таблица
Масса стакана m1, г
Масса стакана с
мешалкой m2, г
Масса мешалки mмеш=m2-m1,
г
Масса стакана с
мешалкой и раствором щелочи m3, г
Масса стакана с
содержимым после опыта m4, г
Масса раствора
после опыта mp= m4
– m2, г
Масса раствора
кислоты mк= m4 – m3,
г
47,89
48,29
0,40
96,08
134,2
85,91
38,12
энтальпия тепловой эффект реакция
Время от начала
опыта мин.
Предварительный
период
Главный период
Заключительный
период
0
1,0
2,0
3,0
4,0
4,25
4,5
4,75
5,0
6,0
7,0
8,0
9,0
10
Температура,°C
22,8
22,6
22,6
22,6
22,7
29,6
31,6
33,8
35,4
34,9
34,2
34
33,8
33,6
 
Обработка результатов.
Изменение энтальпии реакции DН рассчитывать по
уравнению
 
=
Где
Ск – теплоемкость всех частей калориметрической
системы, кал/t°C; Dt – изменение температуры
в ходе реакции, °C; Ск * Dt – количество выделившегося при реакции тепла,
кал; К – число молей эквивалентов кислоты в заданном объеме.
. Теплоемкость калориметрической системы вычислять по
приближенной формуле
Ск=Сстакана+Стермометра+Смешалки+Сраствора
Теплоемкостью термометра…