[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 8,4
Содержание:
”
3. Запишите условия химического равновесия для реакции:
SO2 +1/2 O2 =SO3 ?H=-96,1 кДж
4. Укажите, какие из факторов влияют на константу равновесия реакции Kp протекающей между веществами в состоянии идеального газа: Р,Т, природа реагирующих веществ, парциальные давления реагентов
5. При расчете величины ?G по уравнению равновесные давления реагентов измеряются в атм или Па?
6. В каком случае величина Кр возрастает с ростом температуры.
7. Рассмотрим реакцию SO2 +1/2 O2 = SO3 ?H=-96,1 кДж. Запишите константу равновесия для этой реакции. Какое влияние на равновесную систему продуктов будут оказывать следующие изменения:
• повышение температуры в реакционном сосуде;
• уменьшение общего давления;
• увеличение давления кислорода;
• введение катализатора.
8. С ростом температуры равновесие процесса 2H2+O2 ?2H2O смещается в сторону исходных веществ. Предскажите знак теплового эффекта и изменения энтальпии для данной реакции
10. Выведите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции:
2Fe2O3 (тв) = 4Fe3O4 (тв)+ O2 (газ)
11. назовите факторы, смещающие равновесие и изменяющие константу равновесия
12. Для реакции SO2CI = SO2 + CI2 Kp=2,88*10-5 (атм) при 3000С. рассчитайте ?vi и Кс для этой реакции при данной температуре:
13. Определите направление процесса SO2CI2 = SO2 + CI2 если исходная смесь имеет следующий состав: PSO2CI2=4 атм, РSO2=2 атм, РCI2=2 атм
Решение:
14. Рассчитайте для реакции SO2CI2 = SO2 + CI2 Кр при 500К, если средний тепловой эффект равен 61,2 кДж
15. При температуре 298 К в равновесной газовой системе
SO2 + ? O2 = SO3 концентрации веществ составили [SO2]=0,035 моль/л, [O2]=0,015 моль/л, [SO3]=0,065 моль/л. Вычислите Кр
”
Учебная работа № 187450. Контрольная Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 5, задания 3-15
Выдержка из похожей работы
Кинетическое и термодинамическое исследование физико-химических процессов
…..ие сплавы) или
газовые смеси. Обычно между количественной характеристикой исследуемого
свойства и концентрацией анализируемого вещества существует определенная
количественная зависимость, которая может быть выражена при помощи так
называемого уравнения связи. В большинстве случаев уравнение связи имеет
простую форму:
P=εC
где Р—количественная
характеристика исследуемого свойства;
ε—постоянная (коэффициент
пропорциональности);
С— концентрация.
Уравнениями такого типа
выражается, например, зависимость оптической плотности от концентрации
окрашенного вещества (закон Бугера—Ламберта—Бера), силы диффузионного тока от
концентрации электролита (уравнение Ильковича), электропроводности от концентрации
и т. д.
Лишь в сравнительно редких случаях
уравнение связи имеет другую форму. Так, например, величина электродвижущей
силы концентрационного элемента находится в линейной зависимости от логарифма
концентрации исследуемого иона.
Чувствительность данного
физико-химического метода определяется возможностью измерения минимальных
значений величины Р и величиной коэффициента пропорциональности ε.
Скорость химической реакции
зависит от ряда факторов, в том числе от концентрации реагирующих веществ (в
частном случае от концентрации катализаторов). Эта зависимость может быть
использована в аналитических целях.
1.
Кинетические методы анализа
Методы анализа, основанные на
измерении скорости реакции и использовании ее величины для определения
концентрации, объединяются под общим названием кинетических методов анализа. В
литературе можно найти описание различных вариантов кинетических методов
анализа, которые в зависимости от типа используемых реакций или способа
измерения различных кинетических характеристик называются каталиметрическими,
хронометрическими, темпометрическими и др.
Кинетические методы анализа могут
применяться как для определения сравнительно больших концентраций, так и для
определения очень малых концентраций различных веществ.
В первом случае, как правило,
используют обычные реакции, во втором — каталитические. Использование
некаталитических реакций и определение средних концентраций при помощи
кинетических методов представляет интерес преимущественно для органической
химии. Каталитические реакции особенно важны для определения очень малых
концентрации различных ионов в неорганическом анализе, так как они
характеризуются исключительно высокой чувствительностью, примерно равной
чувствительности активационного анализа и превосходящей чувствительность
спектрального и спектрофотометрического методов анализа. Чувствительность
последних двух методов почти никогда не превосходит сотых долей микрограмма в
миллилитре. При помощи каталитических реакций можно определить тысячные,
десятитысячные и даже миллионные доли микрограмма в миллилитре. Например,
золото и марганец при помощи каталитических реакций определяют при концентрации
их порядка 0,00001 мкг/мл, а кобальт даже при концентрации 0.000001 мкг/мл.
Чувствительность любого
физико-химического метода анализа, как видно из уравнения, определяется
отношением P/ε и, следовательно, зависит от возможностей
измерить минимальную количественную характеристику данного свойства (Р) и от
величины коэффициента ε. Измерению доступны крайне небольшие скорости
реакций, если выбр…