[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 8,10
Содержание:
91. Термодинамические процессы: изотермический, изобарный и изохорный. Применение первого начала термодинамики к изохорным и изобарным процессам. Энтальпия (теплосодержание) системы и её физический смысл. Термохимия. Тепловой эффект химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон Гесса и его следствия.
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Учебная работа № 187930. Контрольная Термодинамические процессы

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Термодинамические процессы и циклы в тепловых двигателях и установках

    …..
    6. Показатель политропы, n
    1,70
    Находится начальный объем газа V1,
    м3, по уравнению состояния идеального газа [1, стр.7]
    р1V1=МRT1,
    где р1 — начальное давление газа, Па;
    М — масса газа, кг;
    R=259,8 — газовая
    постоянная кислорода, Дж/(кг·К);
    T1
    — абсолютная начальная температура газа, К, определяемая как T1=t1ºC+273,15
    [1, стр.7]
    T1=50+273,15
    T1=323,15K
    Подставляются все необходимые данные в формулу
    V1=,
    V1=
    Конечный объем газа V2, м3,
    вычисляется из соотношения степени сжатия [1, стр.34]
    ε=,
    V2=,
    V2=
    Изобарный процесс сжатия
    Конечное давление р2=р1.
    Температура Т2, К, в конце сжатия определяется из соотношения для
    изобарного процесса (закон Гей — Люссака)
    =.
    Из уравнения выражается Т2,
    К, подставляются все численные значения.
    Т2=,
    Т2=
    Работа изменения объема в изобарном
    процессе сжатия, МДж, находится по формуле
    L=p1(V2 — V1).
    Подставляются все данные в формулу
    L=140000·(0,436-4,797)=-610540Дж.
    Располагаемая работа в изобарном
    процессе L0=0.
    Теплота в изобарном процессе Q согласно
    первому закону термодинамики равна изменению энтальпии ΔН, МДж, т.
    е.
    Q=ΔН=Н2
    — Н1=срm·М· (T2 — T1)103,
    где срm=0,917 —
    удельная средняя массовая изобарная теплоемкость для кислорода, кДж/(кг·К),
    принимается по начальной температуре.
    Подставляются все данные в формулу
    Q=0,917·8·
    (29,371 — 323,15)103=−2155162.
    Определяется изменение внутренней
    энергии, МДж, по формуле:
    ΔU=U2
    — U1=сumM(T2
    — T1)103,
    где сvm=0,657 —
    удельная средняя массовая изохорная теплоемкость для кислорода, кДж/(кг·К),
    принимается аналогично теплоемкости срm.
    Подставляются все данные в формулу
    ΔU=0,657·8(29,371
    — 323,15)103=-1544102,424,
    Определяется изменение энтропии,
    кДж/К, по формуле:
    ΔS=S2
    — S1=сpmM·ln()·103.
    Подставляются все данные в формулу
    ΔS=0,917·8·ln·103=-17,692·103.
    Для построения процесса 1 — 2 на
    диаграмме Т — S вычисляются
    расчетные точки по формуле
    ΔS=сpmM·ln.
    Таблица
    , К, кДж/К
    323,15
    0
    250
    -1,882
    200
    -3,519
    150
    -5,630
    100
    -8,604
    50
    -13,689
    29,371
    -17,592
    Изотермический процесс сжатия
    Температура в конце сжатия Т2=Т1,
    поскольку в этом процессе Т=const.
    Конечное давление р2, МПа, находится
    из уравнения изотермического процесса (закон Бойля — Мариотта).
    р1V1=р2V2
    или р2=р1ε
    Подставляются все данные в формулу:
    р2=0,14·11=1,54.
    Работа процесса L,
    МДж, может быть определена по формуле:
    L=p1V1·ln().
    Подставляются все данные в формулу
    L=
    140000·4,797·ln()=-1610518,521.
    Теплота в изотермическом процессе Q=L.
    Изменение внутренней энергии ΔU=0, так как
    Т=const.
    Изменение энтальпии ΔН=0, потому
    что Т=const.
    Находится изменение энтропии ΔS, кДж/К, по
    формуле
    ΔS=.
    Подставляются все данные в формулу
    ΔS==-4983,79 .
    Для построения процесса 1 — 3 на
    диаграмме р — V вычисляются
    расчетные точки по формуле
    p1V1=piVi…