[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 6,10
Содержание:
“Задача №1
Емкость объемом V=15 м3 содержит кислород в количестве m0 = 60 кг при температуре to = 37°C. К газу изохорно подводится теплота в количестве Q = 15 МДж. Сколько требуется адиабатно выпустить из ёмкости кислорода, чтобы давление и температура газа в сосуде после выпуска части газа равнялись таковым до подвода теплоты?
Задача№2
В баллоне содержится азот в количестве m0 =30 кг при температуре to = 100°С и давлении Ро = 1,5 МПа. После выпуска из баллона Dm =15 кг азота температура газа в баллоне стала t1 = 10°С. Определить показатель политропы процесса и количество теплоты, покинувшей с газом баллон.
Задача№3
Изменение удельной энтропии азота массой m = 20 кг в изобарном процессе расширения равно Ds = 377,6 Дж/(кг?К). Температура азота в начале процесса t1 = 147°С, а в конце процесса t2 = 427°C. Определить количество теплоты, участвующей в процессе, работу расширения и изменение внутренней энергии газа.
Изобразите графически процесс в p,v- и T,s-диаграммах.
Задача№4
1 кг кислорода имеет параметры р1 = 20 МПа и t1 = 300°С. В конце политропного процесса параметры рабочего тела принимают значение р2 = 2 МПа и t2 = 57°С. Определить удельные количества теплоты, работы и из¬менения внутренней энергии кислорода, имевших место при совершении процесса. Изобразите графически процесс в pv и Ts-диаграммах.
Задача№5
В результате некоторого процесса 1 кг газа изменяет свое давление от p1 = 10 МПа до р2 = 2 МПа, а удельный объем — от v1= 0,1 м3/кг до v2 = 0,5 м3/кг. Определить вид процесса, удельное количество теплоты, участвующей в процессе, а также удельные работу процесса и изменение внутренней энергии. Изобразите графически процесс в p,v- и T,s-диаграммах.
Литература”
Учебная работа № 187851. Контрольная Термодинамика, 5 задач
Выдержка из похожей работы
Термодинамика
…..лами. Любое изменение состояния адиабатически изолированной
системы называют адиабатическим процессом, а оболочку, окружающую такую систему
– адиабатической оболочкой.
Назовем оболочку адиабатической, если при изменении
температуры окружающих тел и поддержании постоянными значений внешних
параметров (например, давления) состояние заключенной в неё системы остается
неизменным.
Другими словами, изменить состояние системы в
адиабатической оболочке можно только путем изменения внешних параметров.
Система, заключенная в адиабатическую оболочку,
называется адиабатически изолированной. Примером адиабатической оболочки
является сосуд Дьюара.
Если адиабатически изолированная система
переходит из состояния 1 в состояние 2, то обратный адиабатический переход
может оказаться невозможным.
Какими свойствами должна обладать система, чтобы
ее можно было назвать термодинамической
Во-первых, это – системы большого числа частиц.
Во-вторых, для каждой термодинамической системы
существует состояние термодинамического равновесия. Это и есть нулевое начало
термодинамики.
В-третьих, по отношению к термодинамической
системе имеет место термодинамический принцип аддитивности.
В-четвертых, по отношению к термодинамической
системе справедливы I, II и III начала термодинамики. По традиции их считают
основными аксиомами термодинамики. Принятие их приводит к формулировке
макроскопического аппарата термодинамики.
термодинамика
адиабатический раствор
Задача № 1
Газовая смесь задана процентным составом
компонентов смеси СО2, Н2, СО, Н2О, О2, N2, SO2 в массовых долях (табл. 1).
Давление смеси равно Рсм (табл. 1, строка 8). Объем смеси равен Vсм (табл. 1,
строка 9). Температура смеси равна tсм (табл. 1, строка 10). В интервале
температур t (табл. 1, строка 11) смесь нагревается.
Данные для соответствующего варианта берутся из
табл. 1.
Определить:
. Объемный состав смеси.
. Газовые постоянные компонентов Ri и смеси Rсм,
кДж/(кг∙К).
. Среднюю молярную массу смеси mсм
через объемные и массовые доли, кг/кмоль.
. Парциальные давления компонентов через
объемные и массовые доли.
. Массу смеси Мсм, кг и массы компонентов Мi ,
кг.
. Парциальные объемы компонентов Vi , м3 .
. Плотности компонентов и смеси при нормальных
физических условиях через объемные и массовые доли.
. Массовые теплоемкости с, кДж/(кг К) при
рсм=соnst; Vсм=const; для температуры смеси tсм, 0С, (строка 10).
. Количество теплоты, необходимое для нагревания
(охлаждения) 7 кг смеси в интервале температур (строка 11) при р=const.
вариант
СО2,
%
Н2,
%
СО,
%
N2,
%
Н2О,
%
SО2,
%
О2,
%
рсм,
МПа
Vсм,
м3
t,
0С
Δt, 0С
16
18
–
1
65
–
16
–
1,2
8
1200
850-350
Дано:
Газовая смесь имеет следующий массовый состав:
CO2 = 18 %
= 1 % = 65 % = 16 %
Всего:100 % .
давление смеси рсм=1,2 МПа=1,2·106
Па
объем смеси Vсм=8 м3
температура смеси t=1200 0С, (Т=1473
К)
Интервал температур, для которого определяется
средняя температура теплоемкость смеси:=350 0С , (Т1=623 К)=850 0С, (Т2=1123 К)
Проверить правильность выписанных
данных по составу газовой смеси: ;
. Определить состав смеси:
Вначале определяются массовые доли
компонентов – , кг/кмоль:
;
;
;
;
Определение объемного состава смеси:
Yandex.RTB R-A-98177-2
(function(w, d, n, s, t) {
w[n] = w[n] || [];
w[n].push(function() {
Ya.Context.AdvManager.render({
blockId: “R-A-98177-2”,
renderTo: “yandex_rtb_R-A-98177-2”,
async: true
});
});
t = d…