[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 5,4
Содержание:
“208. Определите среднюю квадратичную скорость молекул газа, плотность которого при давлении P = 0,95·105 Па равна ρ = 0,082 . Чему равна молярная масса этого газа, если температура t = 270 С ?218. В сосуде емкостью V = 0,02 м3 содержится смесь водорода и азота при температуре t = 270С и давлении Р = 1,2·106 Па. Масса смеси m = 0,145 кг. Определите массу водорода и азота в сосуде.
228. Некоторая масса азота находится в сосуде под давлением Р=105 Па и при температуре Т=300К. Внутренняя энергия газа U=6,3·104Дж. Определите массу газа, его объем и концентрацию молекул.238. Определите удельную теплоемкость при постоянном давлении газовой смеси, состоящей из 40% кислорода и 60% азота.248. Определите среднюю продолжительность свободного пробега молекул гелия при температуре t = 00С и давлении 1Па.
258. Воздух массой m = 0,29 кг находится в закрытом сосуде при температуре Т=300К. Какое количество теплоты надо сообщить воздуху, чтобы увеличить среднюю квадратичную скорость молекул воздуха в три раза? (число степеней свободы молекул воздуха i = 5, молярная масса воздуха М = 0,029 ).
268. Тепловая машина работает по циклу Карно. За один цикл холодильник получает 30% тепла, полученного рабочим телом от нагре нагревателя, которое равно Q1 = 500 Дж. Определите: 1) КПД цикла; 2) работу, совершенную при полном цикле
278. Вода по каплям вытекает из вертикальной трубки внутренний радиус которой r = 0,5мм. Определите радиус капли в момент отрыва, принимая ее за сферическую. Радиус шейки капли в момент отрыва принять равным радиусу внутреннего канала трубки.
”
Учебная работа № 187246. Контрольная Термодинамика. Вариант 8, задачи 208, 218, 228, 238, 248, 258, 268, 278
Выдержка из похожей работы
Термодинамика
….. благодаря механическим перемещениям частей
системы и её оболочки (окружающих тел) и не могут происходить путём теплообмена
с окружающими телами. Любое изменение состояния адиабатически изолированной
системы называют адиабатическим процессом, а оболочку, окружающую такую систему
– адиабатической оболочкой.
Назовем оболочку адиабатической, если при изменении
температуры окружающих тел и поддержании постоянными значений внешних
параметров (например, давления) состояние заключенной в неё системы остается
неизменным.
Другими словами, изменить состояние системы в
адиабатической оболочке можно только путем изменения внешних параметров.
Система, заключенная в адиабатическую оболочку,
называется адиабатически изолированной. Примером адиабатической оболочки
является сосуд Дьюара.
Если адиабатически изолированная система
переходит из состояния 1 в состояние 2, то обратный адиабатический переход
может оказаться невозможным.
Какими свойствами должна обладать система, чтобы
ее можно было назвать термодинамической
Во-первых, это – системы большого числа частиц.
Во-вторых, для каждой термодинамической системы
существует состояние термодинамического равновесия. Это и есть нулевое начало
термодинамики.
В-третьих, по отношению к термодинамической
системе имеет место термодинамический принцип аддитивности.
В-четвертых, по отношению к термодинамической
системе справедливы I, II и III начала термодинамики. По традиции их считают
основными аксиомами термодинамики. Принятие их приводит к формулировке
макроскопического аппарата термодинамики.
термодинамика
адиабатический раствор
Задача № 1
Газовая смесь задана процентным составом
компонентов смеси СО2, Н2, СО, Н2О, О2, N2, SO2 в массовых долях (табл. 1).
Давление смеси равно Рсм (табл. 1, строка 8). Объем смеси равен Vсм (табл. 1,
строка 9). Температура смеси равна tсм (табл. 1, строка 10). В интервале
температур t (табл. 1, строка 11) смесь нагревается.
Данные для соответствующего варианта берутся из
табл. 1.
Определить:
. Объемный состав смеси.
. Газовые постоянные компонентов Ri и смеси Rсм,
кДж/(кг∙К).
. Среднюю молярную массу смеси mсм
через объемные и массовые доли, кг/кмоль.
. Парциальные давления компонентов через
объемные и массовые доли.
. Массу смеси Мсм, кг и массы компонентов Мi ,
кг.
. Парциальные объемы компонентов Vi , м3 .
. Плотности компонентов и смеси при нормальных
физических условиях через объемные и массовые доли.
. Массовые теплоемкости с, кДж/(кг К) при
рсм=соnst; Vсм=const; для температуры смеси tсм, 0С, (строка 10).
. Количество теплоты, необходимое для нагревания
(охлаждения) 7 кг смеси в интервале температур (строка 11) при р=const.
вариант
СО2,
%
Н2,
%
СО,
%
N2,
%
Н2О,
%
SО2,
%
О2,
%
рсм,
МПа
Vсм,
м3
t,
0С
Δt, 0С
16
18
–
1
65
–
16
–
1,2
8
1200
850-350
Дано:
Газовая смесь имеет следующий массовый состав:
CO2 = 18 %
= 1 % = 65 % = 16 %
Всего:100 % .
давление смеси рсм=1,2 МПа=1,2·106
Па
объем смеси Vсм=8 м3
температура смеси t=1200 0С, (Т=1473
К)
Интервал температур, для которого определяется
средняя температура теплоемкость смеси:=350 0С , (Т1=623 К)=850 0С, (Т2=1123 К)
Проверить правильность выписанных
данных по составу газовой смеси: ;
. Определить состав смеси:
Вначале определяются массовые доли
компонентов – , кг/кмоль:
;
;
;
;
…