решить задачу
Количество страниц учебной работы: 12,4
Содержание:
“Задача №1.
Смесь, состоящая из кислорода О2 и азота N2, задана массовыми долями Wo2 и WN2. Имея начальные параметры – давление P1 = 0,5 МПа и температуру t1 = 90ºС, смесь расширяется адиабатно до объема V2 = n•V1. Масса смеси равна М. Определить: газовую постоянную смеси, ее начальный V1 и конечный V2 объемы; конечные параметры P2, V2, Т2; изменение внутренней энергии; работу расширения.
Дано:
Wo2 = 0,5;
WN2 = 0,5;
М = 1кг;
n = 1,5
Задача №2
Рабочее тело (молекулярный кислород О2) совершает прямой термодинамический цикл, состоящий из следующих процессов: изобарного (1-2), изотермического (2-3), изобарного (3-4) и изохорного (4-1). В узловых точках цикла (1,2,3,4) известны значения лишь некоторых параметров состояния газа. Определить:
– недостающие значения параметров состояния в узловых точках;
– полную работу цикла (как сумму работ составляющих его процессов);
– теплоту, подводимую к телу на стадии его расширения;
– теплоту, отводимую от рабочего тела на стадии сжатия;
– КПД цикла;
– в системе координат PV построить график цикла.
Дано:
Р1 = 0,8•105 Па;
V1 = 1,1 м3/кг;
V2 = 2,1 м3/кг;
V3 = 4,0 м3/кг.
Задача №3
Водяной пар с начальными параметрами Р1 = 5 МПа, Х1 = 0,9 нагревается при постоянном давлении до температуры t2, затем при постоянной энтальпии дросселируется до давления P3. При давлении Р3 пар поступает в сопло Лаваля, где расширяется при постоянной энтропии до давления Р4 = 5 кПа.
Используя is – диаграмму пароводяной системы, определить: количество теплоты, подведенной к пару в процессе (1-2), изменение внутренней энергии и температуру t3 в процессе (2-3), конечные параметры пара: V4, ρ4, t4 и скорость W4 на выходе из сопла Лаваля. Все процессы схематически изобразить в is-диаграмме.
Дано:
t2 = 420ºC;
Р3 = 1,4 МПа.
Задача №4
По стальному каналу теплообменника, имеющему квадратное сечение, площадь которого равна S = 0,01м2 с толщиной δ = 1см и теплопроводностью материала стенки λ = 40 Вт/(м•К) движется поток горячего газа с температурой tг. Снаружи канал охлаждается потоком воды с температурой tв. Коэффициенты теплоотдачи от газа к стенке и от стенки к воде равны соответственно αг и αв.
Определить:
– коэффициент теплопередачи К от газа к воде;
– тепловой поток от газа к воде Q, приходящийся на 1м длины канала;
– температуры внутренней и наружной поверхностей стенки канала t1 и t2.
Определить так же параметры К, Q, t1, t2 и t3 в случае, если наружная поверхность стенки канала покрыта слоем накипи толщиной δ2 = 2мм и теплопроводностью λ2 = 0,8 Вт/(м•К).
Дано:
tг = 995ºС; αг = 9,9 Вт/(м2•К);
tв = 90ºС; αв = 975 Вт/(м2•К).
Задача №5
Определить потери теплоты Q в единицу времени с 1м длины горизонтально расположенной цилиндрической трубы, охлаждаемой свободным потоком воздуха, если температура стенки трубы tс, температура воздуха в окружающей среде tв, а диаметр трубы равен d.
Дано:
d = 250мм;
tс = 250ºС;
tв = 15ºС.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Учебная работа № 187241. Контрольная Термодинамика задачи-04

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Термодинамика и термохимия

    …..l energy, etc. Chemical and physical processes are almost invariably
    accompanied by energy changes, and results of considerable importance have been
    obtained studying the laws underlying these changes. It is this study of energy
    transformation which constitutes the subject matter of thermodynamics. Although
    thermodynamics may appear to be somewhat theoretical in nature, the two laws
    have led to results of fundamental importance to chemistry, as well as to
    physics.
    Conservation
    of Energy: The First Law of Thermodynamics.
    Many attempts
    have been made from time to time to realize “perpetual motion”, that
    is, the continuous production of mechanical work without supplying an
    equivalent amount of energy from another source. The failure of all such
    efforts has led to the universal acceptance of the principle of conservation of
    energy. This principle has been stated in many forms, but essentially they
    amount to the fact that although energy can be converted from one form to
    another, it cannot be created or destroyed or, alternatively, whenever a
    quantity of one kind of energy is produced, an exactly equivalent amount of
    other kinds must disappear. It is evident that perpetual motion, in the
    generally accepted sense of the term, would be contrary to this principle, for
    it would involve the creation of energy. Further, the exact equivalence of
    mechanical or electrical work and heat, as found by Joule and others, is a
    necessary consequence of the same principle.
    The law of
    conservation of energy is purely the result of experience, no exception to it
    having as yet been found. The assumption that it is of universal applicability
    is the basis of the first law of thermodynamics. This law can be stated in any
    of the ways given above for the principle of the conservation of energy, or
    else it may be put in the following form. The total energy of a system and its
    surroundings must remain constant, although it may be changed from one form, to
    another.
    Heat
    Changes in Chemical Reactions.
    The subject of
    thermochemistry deals with the heat changes accompanying chemical reactions. As
    will be seen shortly the laws of thermochemistry are based-largely on the
    principle of the conservation of energy or the first law of thermodynamics.
    Different substances have different amounts of internal (chemical) energy, and
    so the total energy of the products of a reaction is generally different from
    that of the reactants; hence, the chemical change will be accompanied by the
    liberation or absorption of energy, which may appear in the form of heat. If
    heat is liberated in the reaction the process is said to be exothermic, but if
    heat is absorbed it is described as endothermic. The majority of, although not
    all, chemical reactions which go to virtual completion at ordinary temperatures
    are exothermic in character, since they are accompanied by an evolution of
    heat. If a chemical reaction is associated with a volume change, as is
    particularly the case for many processes involving the combination of gases,
    the magnitude of the heat change will depend on whether the reaction is carried
    out at constant pressure or at constant volume. Since many reactions normally