[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 10,7
Содержание:
Ядро и радиоактивность.
Задачи
Задача1.
Изотоп A(Z)X испытывает радиоактивный распад. Масса изотопа m=1 г.
Дано ядро 210(83)Bi
Период полураспада T1/2=5 суток
Время распада t=3 суток
Рассчитать:
1 Начальное количество ядер N0
2 Постоянную распада ламбда и пояснить её физический смысл.
3 Начальную удельную активность заданного радиоактивного вещества в момент времени t=0.
4 рассчитать число распавшихся ядер дельтаN, а также долю распавшихся ядер (в %) за время t1 (время задано в тех же единицах, что и период полураспада)
5 активность препарата в конце промежутка времени t1.
6 построить график N(t) в пределах 5 периодов полураспада.
Задача2.
Вычислить энергию связи и удельную энергию связи ядра A(Z)X. На графике зависимости удельной энергии связи ядра от массового числа A отметить рассчитанные значения удельной энергии связи вашего ядра.
Дано ядро 18(8)О
Задача3.
1. Написать недостающие обозначения в ядерной реакции, указав название всех химических элементов и элементарных частиц, участвующих в реакции.
2. Рассчитать энергетический выход ядерной реакции Q в МэВ. Выделяется или поглощается энергия при этой реакции?
Дано ядерная реакция 7(3)Li(p,n)X
Литий 7(3)Li=7,01601 а.е.м.
Учебная работа № 188304. Контрольная Ядро и радиоактивность, 3 задачи
Выдержка из похожей работы
Радиоактивное излучение и радиоактивность
…..литературы
1. Строение вещества
Все вещества в природе состоят из
молекул. Молекула — мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его
химическими свойствами. Все молекулы состоят из атомов химических элементов.
Атом — мельчайшая частица химического элемента, обладающая всеми его
свойствами. Все химические элементы (> 100) расположены в определенных местах
периодической таблицы Менделеева. Место под номером один в периодической
системе химических элементов отведено водороду (Н).
Рассмотрим модель строения атома и
его ядра для водорода в «нормальных» условиях.
Атом водорода представляет собой
сферу, поверхностью которой является электрон (e). В центре сферы находится
ядро, в котором сосредоточена почти вся (более 99,95%) масса атома. Резко
выраженной границы атом и ядро не имеют.
Рис. 1. Модель атома
Электрон обладает
элементарным отрицательным электрическим зарядом (1,6021892 * 10 -19 Кл). Так
как атом электрически нейтрален, то ядро обладает таким же, как электрон, но
положительным зарядом. Для любого химического элемента заряд ядра будет:
= | e | Z
(1)
где: |e| — элементарный
электрический заряд;- порядковый номер химического элемента в таблице
Менделеева.
Таким образом,
порядковый номер химического элемента в таблице Менделеева определяется числом
положительных элементарных зарядов в ядре или числом электронов на оболочках
нейтрального атома.
Носителем положительного
заряда ядра является протон (р) с массой
=1,6726*10-27 кг
Следовательно, ядро Н
состоит из одного протона.
У других химических
элементов ядро состоит из протонов и нейтронов. Нейтрон (n) — частица, не
имеющая электрического заряда и обладающая массой, примерно равной массе
протона. Силы притяжения, связывающие протоны и нейтроны в атомном ядре,
называются ядерными силами. Другое название этого явления — сильное
взаимодействие.
Протон и нейтрон по
способности к сильному взаимодействию не отличаются друг от друга, поэтому в
ядерной физике их рассматривают как единую частицу-нуклон — в двух различных
состояниях. Нуклоны в состоянии без электрического заряда называется нейтроном,
нуклон в состоянии с электрическим зарядом называется протоном.
Число протонов в ядре
равно порядковому номеру элемента в периодической системе Менделеева и
обозначается знаком Z. Число нейтронов в ядре обозначается знаком N. Общее
число протонов и нейтронов в ядре обозначается знаком А и называется массовым
числом.
А = Z+N (2)
Ядра с одинаковым числом
протонов, но различным числом нейтронов являются ядрами различных изотопов
одного и того же химического элемента. Из-за различного числа нейтронов, ядра
различных изотопов одного химического элемента обладают разными массами и могут
отличаться по физическим свойствам, например по способности к радиоактивному
распаду. Из-за одинакового заряда ядра, атомы различных изотопов одного
химического элемента имеют одинаковое строение электронных оболочек и поэтому
обладают одинаковыми химическими свойствами.
Обозначается изотоп
символом химического элемента (Х) с указанием слева вверху массового числа А и
слева внизу числа протонов Z в атомном ядре:
Например, самый легкий
изотоп водорода, ядро которого состоит из одного протона, обозначается символом
.
Тяжелый изотоп водорода — дейтерий, ядро которого содержит один протон и один
нейтрон, обозначается символом .
Конкретное ядро с
данными А и Z иногда называют нуклидом.
В настоящее время
известно от Z = 1 до Z = 109 и около 2000 изот…