[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 16,7
Содержание:
«Содержание
Введение 2
Кинетика химических процессов 4
Влияние концентрации на скорость протекания реакции 10
Зависимость скорости реакции от температуры 13
Заключение 15
Список литературы 16
1. Бенсон С. Основы химической кинетики, пер. с англ. — М.: Мир, 1964 – 604 с.
2. Кондратьев В. Н. Кинетика химических газовых реакций – М.: АН СССР, 1958 – 40 с.
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы, т. 1. — М.: Экзамен, 2002 – 384 с.
4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. — М.: Дрофа, 2000 – 527 с.
5. Кузнецов Н. М., Савров С. Д. Химическая физика – М.: 1990, т. 9, № 3, с. 356-369.
6. Семенов Н. Н. О некоторых проблемах химической кинетики и реакционной способности, 2 изд. – М.: АН СССР, 1958 – 354 с.
7. Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики, 4 изд. – М.: Высшая школа, 1984 – 463 с.
8. Эмануэль Н. М., Химическая кинетика, в сборнике: Развитие физической химии в СССР – М.: АН СССР, 1967.»
Учебная работа № 186132. Курсовая Энергия активации, истинная и кажущаяся
Выдержка из похожей работы
Определение частных порядков реакции и величины энергии активации
…..гента
β —
частный порядок реакции по реагенту
k
— константа скорости реакции
Интегральный метод
определения частного порядка реакции — метод полуревращения.
В лабораторной работе
используют интегральный метод определения частного порядка реакции метод
Оствальда-Нойеса, а вернее его частный случай — метод полупревращения.
Используемое для
характеристики кинетических закономерностей понятие время полупревращения это время, необходимое
для превращения половины начального количества исходного вещества.
Математическое выражение для времени полупревращения находят путем подстановки
в интегральные уравнения реакции разных порядков значения плотности глубины,
равной .
В общем случае для
реакции порядка β (при равных начальных концентрациях реагентов) время
полупревращения вычисляется по следующей формуле
Преобразуем последнее
выражение к виду
Анализ полученного
выражения показывает, что в правой части выражения расположена постоянная при
определенной температуре величина.
Следовательно, если
провести два опыта, различающихся начальной концентрацией реагента, и
определить время полупревращения в них, то формула преобразуется к виду:
в одном опыте начальная
концентрация равна а во втором
Логарифмирование этого
соотношения позволит алгебраическим путем
Очевидно, что этим способом можно
определить любые величины.
В лабораторной работе применяется
графический вариант этого метода.
Следовательно, проведя
серию опытов с различной концентрацией исходного можно затем построить
зависимость от .
Угловой коэффициент этой
прямолинейной зависимости позволит найти порядок реакции.
Примерный вид
зависимости изображен на рис. 1.
Рис. 1
Дифференциальный метод
определения частного порядка реакции.
Дифференциальный метод
определения порядков реакции основан на обработке дифференциального
кинетического уравнения реакции, которое для пиролиза углеводорода имеет вид
Очевидно, что в
координатах ln w — ln c это будет прямая линия с угловым коэффициентом.
Следовательно, необходимо получить экспериментальные данные о скорости реакции.
Преобразовав эти данные в логарифмический формат, затем нужно построить
графическую зависимость и по угловому коэффициенту найти . Можно анализировать
одну кинетическую кривую, т. к. по ней можно найти много пар данных:
концентрация-скорость. Но чаще проводят серию опытов с исследуемой реакцией. В
каждом опыте при прочих равных условиях задают свою начальную концентрацию
реагента. Снимают кинетическую кривую и определяют начальную скорость реакции.
Отрезок, отсекаемый на оси ординат при нулевом значении ln cо,
позволит затем найти величину константы скорости реакции.
Определение энергии
активации
Энергия активации — это
некоторая пороговая энергия, характеризующая высоту энергетического барьера на
пути реакции. Энергия активации для большинства реакций не зависит от
температуры.
Известно уравнение
Аррениуса
Оно содержит два
параметра…