[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 8,2
Содержание:
“ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ
Исходные данные к курсовой работе
В таблице приведены:
– экспериментальные данные по упругости паров над некоторым чистым твердым (Атв) и жидким (Аж) веществом при разных температурах;
– плотности твердого и жидкого веществ dтв и dж , г/см3 (в расчетах их следует считать независящими в исследованном температурном интервале);
– давление Р , Па;
– молярная масса М, г/моль, вещества А.
Задания:
1. Построить графики зависимостей lnp от и рассчитать величины постоянных коэффициентов в интегральных уравнениях Клаузиуса-Клапейрона для фазовых равновесий
Аж = Агаз, Атв = Агаз.
2. Вычислить теплоты испарения, возгонки и плавления вещества, считая их постоянными в исследованном интервале температур.
3. С помощью полученных аналитических зависимостей р= f(Т), рассчитать точные координаты тройной точки, характеризующей трехфазное равновесие Атв = Аж = Агаз.
4. Построить диаграмму фазовых равновесий в координатах Р –Т , проведя линии по расчетным значениям Р иТ и нанеся на график экспериментальные точки и линию двухфазного равновесия
Атв = Аж..
5. Определить количественно влияние внешнего давления на температуру плавления вещества, определив величину
6. Рассчитать нормальные температуры кипения и плавления вещества и температуры плавления вещества А при давлении Р.
7. Результаты расчетов представить в сводной таблице. Сделать выводы по курсовой работе.
”
Учебная работа № 187124. Курсовая Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 19 вариант
Выдержка из похожей работы
Теоретические основы фазового равновесия компонентов смеси
…..смеси методом ректификации
. Определение параметров
теплофизических свойств смеси
Литература
1. Термодинамические основы фазового равновесия растворов
В аппаратах узлов низкотемпературной ректификации
применяются двухфазные системы, состоящие из жидкой и паровой фаз и включающие два или более компонентов. На контактных
устройствах осуществляется соприкосновение жидкой и паровой фаз, и в результате
тепло- и массообмена происходит непрерывный обмен веществом между фазами,
стремящимися к равновесию. жидкость пар бинарный смесь
Для определения условий фазового равновесия
рассматривают закрытую систему, в которой осуществляется обмен веществом между
фазами. В то же время каждая из фаз представляет собой открытую систему, так
как является раствором с переменным составом [27].
В случае, когда жидкая фаза является идеальным
раствором и описывается законом Рауля, парциальное давление компонента в
идеальном растворе
pi = psi(T) xi,
где psi(T) – давление насыщенного
пара чистого компонента при температуре раствора Т; xi – молярная доля компонента в жидкой
фазе.
При нахождении равновесных концентраций пара или
жидкости часто используют константу фазового равновесия
,
где
yi –
молярная доля компонента в паровой фазе, а также коэффициент разделения
.
В
частном случае для идеальных газов и растворов .
Для
идеальных растворов с идеальной газовой смесью в паровой фазе при Т = const
коэффициент разделения может быть найден из отношения парциальных давлений
компонентов:
.
Значение
концентрации i-го компонента в паровой фазе определяют из уравнения
.
Температуру
насыщения при фазовом переходе в идеальных растворах по заданному давлению и
составу находят из трансцендентного уравнения
.
Если
пар является неидеальной смесью, то для сохранения простой связи между
изотермическими изменениями химического потенциала и мерой способности вещества
переходить из одной системы в другую вводят величину f – летучесть, или
фугитивность. В общем случае летучесть реального вещества является
сложной функцией состояния от температуры и давления. Значение летучести
приближается к величине давления при сближении свойств реального вещества со
свойствами идеального газа, т. е.
.
Отношения
и называют
коэффициентами летучести и парциальной летучести, a fi – парциальной летучестью.
При
проведении исследований и решении практических задач удобно оперировать
эталонными, или стандартными, состояниями, которые входят в определение
«летучесть». Вводя понятие стандартного состояния (обозначено надстрочным
индексом 0), получают для компонента смеси . Это так
называемая относительная летучесть, или активность, а величина, получившая
название «коэффициент активности»,
аналогична
коэффициенту летучести, или фугитивности, .
Для
газов за стандартное всегда принимают такое состояние, в котором
летучесть равна единице [28], вследствие чего активность численно равна
летучести, т. е. .
Для
жидкостей стандартные состояния конденсированной и паровой фаз
должны согласовываться. В качестве определяющего фактора обычно используют
давление насыщенного пара, при котором летучесть паровой фазы и летучесть
жидкой фазы ра…