решить задачу
Количество страниц учебной работы: 6,2

Содержание:
“ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ

Исходные данные к курсовой работе
В таблице приведены:
– экспериментальные данные по упругости паров над некоторым чистым твердым (Атв) и жидким (Аж) веществом при разных температурах;
– плотности твердого и жидкого веществ dтв и dж , г/см3 (в расчетах их следует считать независящими в исследованном температурном интервале);
– давление Р , Па;
– молярная масса М, г/моль, вещества А.
Задания:
1. Построить графики зависимостей lnp от и рассчитать величины постоянных коэффициентов в интегральных уравнениях Клаузиуса-Клапейрона для фазовых равновесий
Аж = Агаз, Атв = Агаз.
2. Вычислить теплоты испарения, возгонки и плавления вещества, считая их постоянными в исследованном интервале температур.
3. С помощью полученных аналитических зависимостей р= f(Т), рассчитать точные координаты тройной точки, характеризующей трехфазное равновесие Атв = Аж = Агаз.
4. Построить диаграмму фазовых равновесий в координатах Р –Т , проведя линии по расчетным значениям Р иТ и нанеся на график экспериментальные точки и линию двухфазного равновесия
Атв = Аж..
5. Определить количественно влияние внешнего давления на температуру плавления вещества, определив величину
6. Рассчитать нормальные температуры кипения и плавления вещества и температуры плавления вещества А при давлении Р.
7. Результаты расчетов представить в сводной таблице. Сделать выводы по курсовой работе.

Стоимость данной учебной работы: 975 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Учебная работа № 187126. Курсовая Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 29 вариант

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Фазовые равновесия

    …..
    3.2 Равновесие жидкость – жидкость в двухкомпонентных системах

    3.3 Равновесие пар – жидкий раствор в двухкомпонентных системах

    3.3.1 Равновесие пар—жидкий раствор в системах с
    неограниченной взаимной растворимостью жидкостей

    3.3.2 Равновесие пар — жидкий раствор в системах
    с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей

    3.3.3 Равновесие пар—жидкий раствор в системах с
    взаимно нерастворимыми жидкостями

    4. Уравнение Клапейрона

    5. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона

    6. Практическая часть

    6.1 Вопросы

    6.2 Задачи

    Заключение

    Библиографический список

    Введение

    Гетерогенная система –
    система, состоящая
    из нескольких фаз.

    Фазой называется
    совокупность гомогенных (однородных) частей системы, одинаковых по составу,
    химическим и физическим свойствам и отграниченных от других частей системы
    поверхностью. Поверхности раздела фаз образуются некоторым количеством молекул,
    расположенных на границе области, заполненной данной фазой. Молекулы,
    образующие поверхностный слой, находятся в особых условиях, вследствие чего
    поверхностный слой обладает особыми свойствами, не присущими веществу,
    находящемуся в глубине фазы. Образования, составленные из небольшого числа
    молекул, не могут быть разделены на поверхностный слой и внутреннюю массу
    вещества, поэтому к образованиям с очень малым объемом понятие фаза
    неприменимо. Жидкие и твердые фазы называются конденсированными.

    Составляющее вещество
    системы – это каждое
    вещество системы, которое может быть выделено из системы и существовать вне ее.
    Если в системе не протекает химическая реакция, то количество каждого из
    веществ не зависит от количеств других веществ. Если в системе протекает
    химическая реакция, то состав фаз равновесной системы можно определить, зная
    концентрацию только части веществ. Составляющие вещества, концентрации которых
    определяют состав фаз данной равновесной системы, называют независимыми
    составляющими веществами или компонентами системы. Свойства системы определяются
    не только природой компонентов, но и их числом. Число компонентов совпадает с
    числом составляющих веществ при отсутствии химической реакции или меньше при
    наличии химической реакции.

    Система

    Число составляющих веществ

    Число компонентов

    Система состоит из H2(г), J2(г), HJ(г);
    Возможна реакция:
    H2(г) + J2(г) = 2 HJ(г)
    Система состоит из СаСО3,
    СаО,СО2
    Возможна реакция:
    СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г)
    Система состоит из Н2,
    Не, Аr;
    Нет химического взаимодействия

    3
    3
    3
    3
    3
    3
    3

    2
    2
    2
    2
    3
    3
    3

    2.
    Правило фаз Гиббса

    В равновесной
    системе связь между числами фаз, компонентов и термодинамических степеней
    свободы выражается правилом фаз Гиббса или законом равновесия фаз. Рассмотрим
    равновесную термодинамическую систему, состоящую из Ф фаз, каждая из которых
    содержит К компонентов. Примем в качестве параметров, определяющих состояние
    системы, давление, температуру и концентрации компонентов, выраженные в массовых
    или молярных долях или процентах. Оценим общее число параметров состояния и
    число уравнений, связывающих их. Число параметров, одинаковых во всех фазах
    системы, равно двум (Р и Т). Поскольку концентрации компонентов выражены
    в массовых или молярных долях или процентах, то для характеристики состава
    одной фазы достаточно задать (К — 1) концентраций. Ко…