решить задачу
Количество страниц учебной работы: 7,2

Содержание:
“ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ

Исходные данные к курсовой работе
В таблице приведены:
– экспериментальные данные по упругости паров над некоторым чистым твердым (Атв) и жидким (Аж) веществом при разных температурах;
– плотности твердого и жидкого веществ dтв и dж , г/см3 (в расчетах их следует считать независящими в исследованном температурном интервале);
– давление Р , Па;
– молярная масса М, г/моль, вещества А.
Задания:
1. Построить графики зависимостей lnp от и рассчитать величины постоянных коэффициентов в интегральных уравнениях Клаузиуса-Клапейрона для фазовых равновесий
Аж = Агаз, Атв = Агаз.
2. Вычислить теплоты испарения, возгонки и плавления вещества, считая их постоянными в исследованном интервале температур.
3. С помощью полученных аналитических зависимостей р= f(Т), рассчитать точные координаты тройной точки, характеризующей трехфазное равновесие Атв = Аж = Агаз.
4. Построить диаграмму фазовых равновесий в координатах Р –Т , проведя линии по расчетным значениям Р и Т и нанеся на график экспериментальные точки и линию двухфазного равновесия
Атв = Аж..
5. Определить количественно влияние внешнего давления на температуру плавления вещества, определив величину
6. Рассчитать нормальные температуры кипения и плавления вещества и температуры плавления вещества А при давлении Р.
7. Результаты расчетов представить в сводной таблице. Сделать выводы по курсовой работе.

Стоимость данной учебной работы: 975 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Учебная работа № 187129. Курсовая Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 35 вариант

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Теоретические основы фазового равновесия компонентов смеси

    …..ии

    . Определение параметров
    теплофизических свойств смеси

    Литература

    1. Термодинамические основы фазового равновесия растворов

    В аппаратах узлов низкотемпературной ректификации
    применяются двухфазные системы, состоящие из жидкой и паровой фаз и включающие два или более компонентов. На контактных
    устройствах осуществляется соприкосновение жидкой и паровой фаз, и в результате
    тепло- и массообмена происходит непрерывный обмен веществом между фазами,
    стремящимися к равновесию. жидкость пар бинарный смесь

    Для определения условий фазового равновесия
    рассматривают закрытую систему, в которой осуществляется обмен веществом между
    фазами. В то же время каждая из фаз представляет собой открытую систему, так
    как является раствором с переменным составом [27].

    В случае, когда жидкая фаза является идеальным
    раствором и описывается законом Рауля, парциальное давление компонента в
    идеальном растворе

    pi = psi(T) xi,

    где psi(T) – давление насыщенного
    пара чистого компонента при температуре раствора Т; xi – молярная доля компонента в жидкой
    фазе.

    При нахождении равновесных концентраций пара или
    жидкости часто используют константу фазового равновесия

    ,

    где
    yi –
    молярная доля компонента в паровой фазе, а также коэффициент разделения

    .

    В
    частном случае для идеальных газов и растворов .

    Для
    идеальных растворов с идеальной газовой смесью в паровой фазе при Т = const
    коэффициент разделения может быть найден из отношения парциальных давлений
    компонентов:

    .

    Значение
    концентрации i-го компонента в паровой фазе определяют из уравнения

    .

    Температуру
    насыщения при фазовом переходе в идеальных растворах по заданному давлению и
    составу  находят из трансцендентного уравнения

    .

    Если
    пар является неидеальной смесью, то для сохранения простой связи между
    изотермическими изменениями химического потенциала и мерой способности вещества
    переходить из одной системы в другую вводят величину f – летучесть, или
    фугитивность. В общем случае летучесть реального вещества является
    сложной функцией состояния от температуры и давления. Значение летучести
    приближается к величине давления при сближении свойств реального вещества со
    свойствами идеального газа, т. е.

    .

    Отношения
     и  называют
    коэффициентами летучести и парциальной летучести, a fi – парциальной летучестью.

    При
    проведении исследований и решении практических задач удобно оперировать
    эталонными, или стандартными, состояниями, которые входят в определение
    «летучесть». Вводя понятие стандартного состояния (обозначено надстрочным
    индексом 0), получают для компонента смеси . Это так
    называемая относительная летучесть, или активность, а величина, получившая
    название «коэффициент активности»,

    аналогична
    коэффициенту летучести, или фугитивности, .

    Для
    газов за стандартное всегда принимают такое состояние, в котором
    летучесть равна единице [28], вследствие чего активность численно равна
    летучести, т. е. .

    Для
    жидкостей стандартные состояния конденсированной и паровой фаз
    должны согласовываться. В качестве определяющего фактора обычно используют
    давление насыщенного пара, при котором летучесть паровой фазы и летучесть
    жидкой фазы равны, т. е. .

    Стандартное
    состояние определяют как состояние чистого вещества при температуре и давлении
    системы, тогда

    ,

    где
    vL – молярный объем жидкости; R – газовая
    постоянная;  – коэффициент Пойнтинга, который при умеренном
    давлении, как правило, немного отклоняется от единицы.

    Тогда
    летучесть для жидкой фазы , а константа фазового равновесия для реальных систем
    пар-жидкость

    .

    Коэффициент
    активности для i-го компонента многокомпонентной смеси при определенных
    допущениях может быть определен по уравнению Скэтчарда-Гильденбранда [4]:

    ,

    где
     – параметр растворимости компонента;  – средневзвешенная растворимость смеси,

    .

    Еще
    более точные значения константы фазового равновесия могут быть получены по
    экспериментальным данным фазового равновесия бинарных и многокомп…