[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 22,7
Содержание:
«Содержание
Список сокращений 3
Введение 4
Глава 1. Основные типы материалов 6
Глава 2. Основные свойства материалов 10
Глава 3. Основные геометрические параметры и дизайн линзы 16
Заключение 20
Список литературы 21
Список литературы
1. Антропова Г.А. Ассортимент контактных линз и?средств по уходу за ними на российском фармацевтическом рынке / Г.А. Антропова, Т.И. Оконенко, С.В. Кононова, А.А. Агаева // Международный журнал прикладных и фундаментальных исследований. – 2015. — № 10. – С. 536-541.
2. Белевитин А.Б. Полимерные материалы для контактных линз: материаловедческие и физико-химические аспекты / А.Б. Белевитин, В.Ф. Даниличев, С.А. Новиков // Офтальмоконтактология. СПб., 2010. — С. 60-109.
3. Будущее контактных линз: кислородопроницаемость имеет значение / Б. Холден, С. Стрепттон, П. Джара и др. // Современная оптометрия. — 2007. -№ 3. — С. 18-23.
4. Всеобщий доступ к здоровью глаз: глобальный план действий на 2014–2019 гг. Всемирная организация здравоохранения // 28 марта 2015 года. – 23 с.
5. ГОСТ Р 53941-2010 (ИСО 18369-1:2006) Оптика офтальмологическая. Линзы контактные. Часть 1. Термины, определения и буквенные обозначения. – М.: Стандартинформ, 2013. – 47 с.
6. Даниличев В.Ф. Мягкая контактная линза как средство доставки лекарственных веществ в ткани глаза / В.Ф. Даниличев, С.С. Иванчев, С.А. Новиков // Офтальмоконтактология. — СПб., 2010. — С. 263-318.
7. Киваев А.А., Шапиро Е.И. Контактная коррекция зрения. – М.: ЛДМ Сервис, 2000. – 234 с.
8. Кольцов A.A. Классификация контактных линз / A.A. Кольцов, С.А. Новиков, В.А. Рейтузов // Офтальмоконтактология. — СПб., 2010. — С. 426-436.
9. Лещенко И.А. Практическое руководство по подбору мягких контактных линз. С.-Пб, РА Веко. — 2008. — С. 108-118.
10. Моррис К. Высокотехнологичные материалы для контактных линз и их биомиметические свойства / К. Моррис // Современная оптометрия. — 2008. — №10. — С. 20-21.
11. Никсон Г. Дж. Современные материалы для контактных линз // Г. Дж. Никсон // Современная оптометрия. — 2009. — № 4. — С. 7-13.
12. Новиков С.А. Обоснование и эффективность применения мягких контактных линз высокого водосодержания при патологии глаз: автореф. дис. канд. мед. наук / С.А. Новиков. СПб., 1994. — 24 с.
13. Сенокосов А.В. Контактная коррекция зрения для начинающих и не только / А.В. Сенокосов // С.-Петербург, 2007. с. 150. Справочные материалы по контактной коррекции зрения.
14. Синдром «красного глаза»: практ. руководство для врачей-офтальмологов / М.А. Ковалевская, Д.Ю. Майчук, В.В. Бржеский [и др.]; под ред.Д.Ю. Майчука. – М., 2010. – 108 с.
15. Тиге Б. Силикон-гидрогелевые материалы: как они «работают». Вестник оптометрии. – 2001. — № 1. – С. 52–60.
16. Толорая Р.Р. Исследование эффективности и безопасности ночных ортокератологических линз в лечение прогрессирующей близорукости: Автореф. дис. … канд.мед.наук. – М. – 2010. – С. 22-23.
17. Шнайдер, К. Мягкие контактные линзы: прошлое, настоящее и будущее / К. Шнайдер, Д. Мейлер // Вестник оптометрии — 2004. — №5. — С.39-45.
»
Учебная работа № 186145. Реферат Физические и химические свойства мягких контактных линз
Выдержка из похожей работы
Физические и химические свойства натрия
….. литий. То обстоятельство, что только калий,
третий элемент после лития и натрия, оказывается вполне типичным представителем
щелочной группы и подтверждает существующее в периодической системе правило,
согласно которому только у второго или третьего элемента главной подгруппы
полностью проявляются характерные свойства группы, в то время как первый и
в меньшей степени иногда также второй элемент обнаруживают отклонение от этих
характерных свойств. Первый элемент часто является при этом переходным по
своему поведению к следующей главной подгруппе. Второй элемент напоминает
иногда соединения побочной подгруппы, принадлежащей той же группе.
Натрий и цезий являются
чистыми элементами. Остальные щелочные металлы при исследовании при
помощи масс-спектрографа оказались смешанными элементами.
<#"555953.files/image002.jpg">
2.
Распространение в природе
Благодаря чрезвычайной
способности к окислению щелочные металлы никогда не встречаются в весомых
количествах в свободном состоянии, а исключительно в форме своих соединений.
Однако в таком виде натрий и калий принадлежат к наиболее
распространенным элементам. Содержание их в земной коре составляет
приблизительно 2,6-2,4%. В общем они встречаются примерно одинаково часто, хотя
соединения калия менее распространены, чем соединения натрия. Калиевый
полевой шпат K[AlSi3О8]
и калиевая слюда КА12[А1Si3О10](ОН,
F)2 являются
составными частями многих распространенных пород, в частности, гранитов. Гранит
представляет собой горную породу, которая состоит из минералов ортоклаза,
слюды и кварца, содержащихся в нем в виде грубозернистой смеси.
Горной породой такого же состава, но другой структуры (сланцевой) является
столь же широко распространенный гнейс.
Наиболее распространенными
минералами натрия являются олигоклаз (известково-натриевый полевой шпат)
и альбит (натриевый полевой шпат) Na[AlSi3O8],
образующие аналогичные породы. Хлористый натрий NaCl
встречается в виде каменной соли, залегающей во многих местах в виде
мощных пластов, которые образовались благодаря высыханию участков морей или
колоссальных озер. Иногда каменная соль имеет прослойку солей калия и магния,
так называемых «отбросовых солей», как, например, около Стассфурта. В морской
воде растворены значительные количества хлористого натрия. Содержание его в
воде океана колеблется незначительно и составляет там, так же как в Северном
море, приблизительно 2,5%. Воды Балтийского моря, напротив, содержат только
0,6-1,7% хлористого натрия, в то время как в водах Средиземного моря найдено до
3%, а в водах Красного моря даже до 3,5% этой соли. В не имеющих стока
внутренних морях содержание этой соли гораздо больше. Так, воды Мертвого моря
содержат примерно 20% хлористого натрия наряду с большими количествами других
солей. По сравнению с содержанием хлористого натрия содержание в морской воде
хлористого калия очень незначительно, оно составляет примерно только 1/40
содержания хлористого натрия. Это объясняется тем, что в противоположность
соединениям натрия земная поверхность сильно адсорбирует соединения калия, так
что они не достигают моря.
3. Получение натрия
натрий соль
гидроксид сода
— электролизом расплавов солей
и щелочей:
NaCl(расплав)=
2Na + Cl2
(6000С, электролит: 40%NaCl
+ 60%СаС12)
NaOH(расплав)
= 4Na + 2Н2O
+ O2
(t)
металлотермическим
методом:
3Na2O(т)
+ 2A1(т)
= A12О3
+ 6Na (300 °C, вакуум)
-термолизом сложных
веществ:
2MeN3 = 2Me
+ 3N2 (300 °C, Me = Na,
K, Rb, Cs)
-восстановлением
соды:
Na2CО3
+ 2C = 2Na
+ 3СО (прокаливание, старый метод)
-методом
Грейсхейма:
NaCl+
СаС2 = 2Na
+ СаС12 + 2С (t)
4. Спектры натрия
Спектры щелочных
металлов. Щелочные металлы или их не слишком труднолетучие
соединения окрашивают пламя бунзеновской горелки в характерный цвет, а именно: литий
— в карминово-красный, натрий — в желтый, калий, рубидий и цезий
— в фиолетовый цвет. При рассмотрении окрашенного пламени в
спектроскоп видны отдел…