решить задачу
Количество страниц учебной работы: 20,11
Содержание:
“Введение 3
1. Сущность и основные положения молекулярно-кинетической теории 4
2. История возникновения молекулярно-кинетической теории 9
3. Обоснование молекулярно-кинетической теории строения вещества 12
Заключение 18
Список литературы 20
1. Балдин Е.М., Воробьев П.В., Гинзбург И.Ф. и др. Физика в вопросах и ответах: ученые новосибирского Академгородка отвечают на вопросы старшеклассников. – Новосибирск: НГУ,2013. – 282 с.
2. Дмитриева В. Ф. Физика : учеб. для ссузов /Дмитриева В. Ф., – М. :Академия, 2014. – 464 с.
3. Марон А. Е. Физика. Дидактические материалы. 11 класс /Марон А. Е., Марон Е. А. – М. :Дрофа, 2013. – 143 с.
4. Мичио Каку. Физика невозможного. – М.: Альпина нон-фикшн, 2013. – 456 с.
5. Мякишев Г. Я. Физика. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прилож. на электр. носителе. Базовый и профильный уровни /Мякишев Г. Я., Буховцев Б. Б., Чаругин В. М. – М. :Просвещение, 2013. – 399 с.
6. Перельман Я.И. Занимательная физика. – Уфа: Слово, 2013. – 240 с.
7. Пинский А. А. Физика : учеб. для СПО /Пинский А. А., Граковский Г. Ю. – М. :Форум, 2014. – 560 с.


Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Учебная работа № 186449. Реферат История создания молекулярно-кинетической теории строения вещества

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Молекулярно-кинетическая теория

    …..
    1.  
    Основные
    положения теории
    2.  
    Изменение
    агрегатного состояния вещества
    3.  
    Молекулярно-кинетическая
    теория идеальных газов
    4.  
    Экспериментальные
    газовые законы
    5.  
    Температура
    – мера средней кинетической энергии
    Основные положения теории
    Изображение атомов на
    поверхности кремния, полученное с помощью туннельного микроскопа.
    Начиная с XVIII века, постепенно стала складываться система научных
    представлений о строении вещества, позднее названная молекулярно-кинетической
    теорией (МКТ). Молекулярно-кинетическая теория базируется на трёх положениях,
    обобщающих результаты большого количества экспериментальных данных:
    Все тела состоят из мельчайших частиц – атомов,
    молекул и ионов. Таким образом любое вещество обладает дискретной
    структурой.
    Частицы, образующие вещество, находятся в
    непрерывном хаотическом движении, которое называется тепловым.
    Атомы, молекулы и ионы взаимодействуют друг с
    другом.
    Рассмотрим эти положения несколько подробней.
    Молекулярное
    строение вещества.
    Моль вещества.
    Число Авогадро. Количество вещества.
    Современная физика не устанавливает пределы
    структурной делимости материи, однако, однозначно утверждает, что элементами,
    определяющими основные физические свойства тел, являются атомы, молекулы и
    ионы.
    Атомом
    называется наименьшая частица данного химического элемента, являющаяся
    носителем его свойств. 
    Каждому химическому элементу соответствует свой атом.
    Молекула
    – это устойчивая наименьшая частица данного вещества, обладающая его
    основными химическими свойствами. 
    Молекула состоит из атомов одинаковых или различных химических элементов.
    Ион –
    электрически заряженная частица, которая образуется при потере или
    приобретении атомами и молекулами одного или нескольких электронов.
    Атомное строение имеют инертные газы (гелий, аргон и
    др.), жидкости (ртуть) и твердые тела (медь, алмаз). Ряд кристаллических
    веществ, например, хлористый натрий, состоит из разноимённо заряженных ионов.
    Однако подавляющее большинство веществ образовано из молекул (углекислый газ,
    вода), поэтому понятие “молекула” часто используется как общий собирательный
    термин.
    Современная экспериментальная техника позволяет
    наблюдать молекулярную структуру вещества, а также определять размеры атомов
    и молекул. Эти размеры весьма малы: для атомов они составляют величину
    порядка 10–10 м, для молекул их диапазон значительно шире – от 10–10
    м для простейших молекул до 10–5 м для молекул сложных
    органических веществ.
    Естественно, что при таких размерах масса атомов и
    молекул также очень мала, к примеру, масса молекулы водорода составляет
    3.3·10–27 кг. Понятно, что оперировать такими величинами в
    практических расчетах не совсем удобно.
    Поэтому было введено понятие относительной
    молекулярной (атомной) массы Mr,
    которое определяется как отношение массы молекулы (атома) данного вещества m0 к 1/12 массы атома углерода:
    .
     (1)