решить задачу
Количество страниц учебной работы: 13,11
Содержание:
“Введение…………………………………………………………….……..3
1. Основные положения молекулярно-кинетической теории…………4
2. Идеальный газ………………………………………………………….6
3. Уравнения состояния идеального газа……………………………….8
4. Основное математические модели (уравнения) МКТ……………….9
Заключение……………………………………………………………….12
Список литературы………………………………………………………13
1. Вихман Э. Берклеевский курс физики. Квантовая физика. – М.: Наука, 2012.
2. Волькенштейн В.С. Сборник задач по общему курсу физики. – М.: Наука, 2012.
3. Гершензон Е.М. и др. Курс общей физики. т.т. 1-2. Механика. – М.: Академия, 2014.
4. Детлаф А.А., Яворский Б.М. Курс общей физики. – М.: Высшая школа, 1989
5. Иродов И.Е. Задачи по общей физике. – М.: Бином, 2004.
6. Иродов И.Е. Механика. Основные законы. – М.: Лаборатория базовых знаний, 2001.
7. Иродов И.Е. Электромагнетизм. Основные законы. – М.: Лаборатория базовых знаний, 2001.


Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Учебная работа № 186444. Реферат Молекулярно-кинетическая теория (МКТ)

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Молекулярно-кинетическая теория газов

    …..одится
    иметь дело с системами, содержащими огромное число элементов. В 1 см3
    воздуха при нормальных условиях содержится примерно  молекул.
    Описать движение всех молекул невозможно и не нужно. Для изучения систем,
    состоящих из большого числа частиц, созданы специальные разделы физики:
    статистическая физика и термодинамика.
    Статистической физикой называется
    раздел физики, в котором свойства вещества и поля исследуются статистическими
    методами. К статистическим методам можно отнести теорию вероятностей,
    математическую статистику, теорию случайных процессов и ряд других разделов
    математики. Молекулярная физика является одним из элементов статистической
    физики.
    Термодинамикой называется раздел
    физики, в котором изучаются общие свойства макроскопических систем с позиций
    термодинамических законов. Сами термодинамические законы являются обобщением
    опытных данных. В термодинамике не учитывается молекулярная структура вещества,
    и ее выводы справедливы для всех макроскопических систем.
    Молекулярная физика и термодинамика
    взаимно дополняют друг друга, образуя единое целое, но различаясь методами
    исследования.
    Мы будем рассматривать равновесную
    термодинамику, т.е. изучать общие свойства макроскопических систем, находящихся
    в состоянии равновесия, а также переходные процессы между состояниями
    равновесия. Существует также неравновесная термодинамика, позволяющая с позиций
    общих законов рассматривать неравновесные процессы.
    1. Основные понятия статистической
    физики и термодинамики
    Термодинамической системой
    называется совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и
    обмениваются энергией как между собой, так и с другими телами. Простейшими
    примерами термодинамических систем являются газ, жидкость, твердое тело, их
    соединения и пр. Термодинамическая система характеризуется различными
    параметрами, важнейшими из которых являются температура Т, давление р, объем V. Их
    называют параметрами состояния.
    Состояние системы, при котором
    параметры состояния не меняются во времени, называют равновесным.
    Термодинамическим процессом называют
    переход системы из одного состояния в другое. Такой переход связан с нарушением
    равновесия системы, когда происходит изменение хотя бы одного из
    термодинамических параметров. Будем считать, что такое изменение происходит
    достаточно медленно, так что в любой момент времени состояние системы можно
    считать почти равновесным (квазиравновесным).
    Если по координатным осям
    откладывать значения каких-либо равновесных параметров, то равновесное
    состояние системы можно изобразить точкой на координатной плоскости.
    Термодинамический процесс можно изобразить соответствующей термодинамической
    кривой. На рисунке показана  диаграмма некоторого
    термодинамического процесса. Система переходит из состояния 1 в состояние 2,
    оставаясь при этом в состоянии квазиравновесия во всех промежуточных точках.
    Рис.
    Процесс называется обратимым, если
    все его состояния являются равновесными. В противном случае процесс называют
    необратимым. Круговым процессом или циклом называют процесс, при котором
    система после ряда изменений возвращается в исходное состояние.
    Рис.
    При молекулярно-кинетическом
    описании вещества в качестве единицы количества вещества часто выбирают один
    моль.
    Молем называют количество вещества,
    содержащее столько же молекул, сколько атомов содержится в 12 г углерода . Это число называют числом
    (постоянной) Авогадро и оно равно  моль-1.
    Для описания состояния газа обычно
    используются три параметра: объем, давление и температура. Понятие объема всем
    известно.
    Давлением называется физическая
    величина, численно равн…