[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 12,5
Содержание:
СОДЕРЖАНИЕ
Введение 3
1. Характеристика ограниченной растворимости 4
2. Основы фракционирования 7
Заключение 11
Библиографический список 12
Библиографический список
1. Бартенев В.М., Френкель С.Я. Физика полимеров. – Л.:Химия, 1990. – 443 с.
2. Семчиков Ю.Д. Высокомолекулярные соединения. — Москва-Нижний Новгород: Изд. Нижегородского госуниверситета им. Н.И. Лобачевского, 2003. — 367 с.
3. Тенфорд Ч., Физическая химия полимеров, пер. с англ., М., 1965;
Учебная работа № 186917. Реферат Ограниченная растворимость. Фракционирование
Выдержка из похожей работы
Растворы и растворимость
…..рофильтровать через самый плотный фильтр, то ни соль, ни сахар, ни
марганцевокислый калий не удается отделить от воды. Следовательно, эти вещества
в воде раздроблены до наиболее мелких частиц – молекул. Молекулы могут опять
собраться в кристаллы только тогда, когда мы выпарим воду. Таким образом,
растворы – это молекулярные смеси.
По агрегатному
состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными
(воздух) или твёрдыми (многие сплавы металлов).
Размеры частиц в истинных растворах — менее 10-9
м (порядка размеров молекул).
Любой раствор состоит из растворителя
и растворенного вещества. В приведенных примерах растворителем является
вода. Но не всегда обязательно вода является растворителем. Например, можно
получить раствор воды в серной кислоте. Здесь растворителем будет кислота.
Можно приготовить и растворы кислоты в воде.
Из двух
или нескольких компонентов раствора растворителем является тот, который взят в
большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом.
**
Существуют растворы не только жидкие, но и газовые и даже твердые. Например,
воздух – раствор кислорода и еще нескольких газов в азоте. Сплавы металлов
представляют собой твердые растворы металлов друг в друге. Газы, как мы уже
знаем, способны растворяться в воде.
Давайте
разберемся в том, как происходит растворение веществ. Для этого понаблюдаем,
как растворяется добавленный в чай сахар. Если чай холодный, то сахар
растворяется медленно. Наоборот, если чай горячий и размешивается ложечкой, то
растворение происходит быстро.
Попадая в
воду, молекулы сахара, находящиеся на поверхности кристаллов сахарного песка,
образуют с молекулами воды донорно-акцепторные (водородные) связи. При этом с
одной молекулой сахара связывается несколько молекул воды. Тепловое движение
молекул воды заставляет связанные с ними молекулы сахара отрываться от
кристалла и переходить в толщу молекул растворителя (рис. 7-2).
Рис. 7-2. Молекулы
сахара (белые кружочки), находящиеся на поверхности кристалла сахара, окружены
молекулами воды (темные кружочки). Между молекулами сахара и воды возникают
водородные связи, благодаря которым молекулы сахара отрываются от поверхности
кристалла. Молекулы воды, не связанные с молекулами сахара, на рисунке не
показаны.
Молекулы сахара,
перешедшие из кристалла в раствор, могут передвигаться по всему объему раствора
вместе с молекулами воды благодаря тепловому движению. Это явление называется диффузией.
Диффузия происходит медленно, поэтому около поверхности кристаллов находится
избыток уже оторванных от кристалла, но еще не диффундировавших в раствор
молекул сахара.
Они мешают новым
молекулам воды подойти к поверхности кристалла, чтобы связаться с его
молекулами водородными связями. Если раствор перемешивать, то диффузия
происходит интенсивнее и растворение сахара идет быстрее. Молекулы сахара
распределяются равномерно и раствор становится одинаково сладким по всему
объему.
Количество молекул,
способных перейти в раствор, часто ограничено. Молекулы вещества не только
покид…