Реферат Основное уравнение молекулярно–кинетической теории идеальных газов. Учебная работа № 186333

Учебная работа № 186333. Реферат Основное уравнение молекулярно–кинетической теории идеальных газов

Выдержка из похожей работы

…….

Молекулярно кинетическая теория

…..в непрерывном движении и
взаимодействуют между собой. Молекула – наименьшая частица вещества,
обладающая его химическими свойствами. Молекулы состоят из более простых
частиц – атомов химически элементов. Молекулы различных веществ имеют
различный атомный состав. Молекулы обладают кинетической энергией Wкин и одновременно
потенциальной энергией взаимодействия Wпот. В газообразном состоянии Wкин >
Wпот. В жидком и твердом состояниях кинетическая энергия частиц сравнима с
энергией их взаимодействия (Wкин Wпот). Поясним три основных положения молекулярно – кинетической теории. 1. Все вещества состоят из молекул, т.е. имеют дискретное строение,
молекулы разделены промежутками. 2. Молекулы находятся в непрерывном беспорядочном (хаотическом)
движении. 3. Между молекулами тела существуют силы взаимодействия. Молекулярно-кинетическая теория обосновывается многочисленными опытами
и огромным количеством физических явлений. Существование молекул блестяще подтверждается законом кратных
отношений. Он гласит: “при образовании из двух элементов различных
соединений (веществ) массы одного из элементов в разных соединениях
относятся как целые числа, т.е. находятся в кратных отношениях”. Например,
азот и кислород дают пять соединений: N2O, N2O2, N2O3, N2O4, N2O5. В них с
одним и тем же количеством азота кислород вступает в соединение в
количествах, находящихся между собой в кратных отношениях 1:2:3:4:5. Закон
кратных отношений легко объяснить. Всякое вещество состоит из одинаковых
молекул, имеющих соответствующий атомный состав. Так как все молекулы
данного вещества одинаковы, то отношение весовых количеств простых
элементов, входящих в состав всего тела, такое же, как и в отдельной
молекуле, и, значит, является кратным атомных весов, что и подтверждается
опытом. Наличие промежутков между молекулами следует, например из опытов
смещения различных жидкостей: объем смеси всегда меньше суммы объемов
смешанных жидкостей. Приведем некоторые из доказательств беспорядочного (хаотического)
движения молекул: а) стремление газа занять весь предоставленный ему объем
(распространение пахучего газа по всему помещению); б) броуновское движение – беспорядочное движение мельчайших видимых в
микроскоп частиц вещества, находящихся во взвешенном состоянии и
нерастворимых в ней. Это движение происходит под действием беспорядочных
ударов молекул, окружающей жидкости, находящихся в постоянном хаотическом
движении; в) диффузия – взаимное проникновение молекул соприкасающихся веществ.
При диффузии молекулы одного тела, находясь в непрерывном движении,
проникают в промежутки между молекулами другого соприкасающегося с ним тела
и распространяются между ними. Диффузия проявляется во всех телах – в
газах, жидкостях и твердых телах, – но в разной степени. Диффузию в газах можно наблюдать если сосуд с пахучим газом открыть в
помещении. Через некоторое время газ распространится по всему помещению. Диффузия в жидкостях происходит значительно медленнее, чем в газах.
Например, в стакан нальем раствор медного купороса, а затем, очень
осторожно добавим слой воды и оставим стакан в помещении с постоянной
температурой и где он не подвергается сотрясениям. Через некоторое время
будем наблюдать исчезновение резкой границы между купоросом и водой, а
через несколько дней жидкости перемешаются, несмотря на то, что плотность
купороса больше плотности воды. Так же диффундирует вода со спиртом и
прочие жидкости. Диффузия в твердых телах происходит еще медленнее, чем в жикостях (от
нескольких часов до нескольких лет). Она может наблюдаться только в хорошо
пришлифованных телах когда расстояния межд…