решить задачу
Количество страниц учебной работы: 20

Содержание:
“Содержание
Введение 2
Глава 1. Молекулярно-кинетическая теория и идеальный газ 3
1.1 Основы молекулярно-кинетической теории 3
1.2 Внутренняя энергия системы 4
Глава 2. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов 7
2.1 Степени свободы 9
2.2 Масса и размеры молекул 14
Глава 3. Опытные законы идеального газа 16
Заключение 19
Список литературы 20

Список литературы

1. Ашкрофт Н., Мермин Н. Физика твердого тела. Т.1. М .: мир.-1979.- 400с. 2. Булавин Л.А., Гаврюшенко Д.А., Сысоев В.Н. Основы термодинамики. Учебное пособие для студентов физических и инженерно-физических факультетов университетов – 2004.- 165 с. 3.Базаров И.П., Геворкян Э.В., Николаев П.Н. Термодинамика и статистическая физика, М .: Изд-во МГУ.- 1986. – 316 с. 4. Кубо Р. Термодинамика.- М .: Мир.- 1970.- 304 с. 5. Кубо Р. Статистическая механика. – М .: Мир.- 1967.- 452 с. 6. Киттель Ч. Статистическая термодинамика.- М .: Наука.- 1977.- 336с 7. Ландау Л.Д., Лифшиц Е.М. Теоретическая физика. Т.5. Статистическая физика.- М .: Наука.- 1976.- 584 с. 8. Методические указания для проведения семинарских занятий по термодинамике и статистической физики для студентов физического факультета / Составители: И.П. Пинкевич, М.Ф. Ледней.- Киев .: Издательский центр “”Киевский университет”” .- 2002.- 20 с. 9. Спольник О. И. Василенко В.Г., Калиберда Л.М. Курс физики: учебное пособие. – 2005 10. Трофимова Т.И. Курс физики, М .: Высшая школа, 1998.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Подтвердите, что Вы не бот

    Учебная работа № 186333. Реферат Основное уравнение молекулярно–кинетической теории идеальных газов

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Молекулярно кинетическая теория

    …..в непрерывном движении и
    взаимодействуют между собой. Молекула – наименьшая частица вещества,
    обладающая его химическими свойствами. Молекулы состоят из более простых
    частиц – атомов химически элементов. Молекулы различных веществ имеют
    различный атомный состав. Молекулы обладают кинетической энергией Wкин и одновременно
    потенциальной энергией взаимодействия Wпот. В газообразном состоянии Wкин >
    Wпот. В жидком и твердом состояниях кинетическая энергия частиц сравнима с
    энергией их взаимодействия (Wкин Wпот). Поясним три основных положения молекулярно – кинетической теории. 1. Все вещества состоят из молекул, т.е. имеют дискретное строение,
    молекулы разделены промежутками. 2. Молекулы находятся в непрерывном беспорядочном (хаотическом)
    движении. 3. Между молекулами тела существуют силы взаимодействия. Молекулярно-кинетическая теория обосновывается многочисленными опытами
    и огромным количеством физических явлений. Существование молекул блестяще подтверждается законом кратных
    отношений. Он гласит: “при образовании из двух элементов различных
    соединений (веществ) массы одного из элементов в разных соединениях
    относятся как целые числа, т.е. находятся в кратных отношениях”. Например,
    азот и кислород дают пять соединений: N2O, N2O2, N2O3, N2O4, N2O5. В них с
    одним и тем же количеством азота кислород вступает в соединение в
    количествах, находящихся между собой в кратных отношениях 1:2:3:4:5. Закон
    кратных отношений легко объяснить. Всякое вещество состоит из одинаковых
    молекул, имеющих соответствующий атомный состав. Так как все молекулы
    данного вещества одинаковы, то отношение весовых количеств простых
    элементов, входящих в состав всего тела, такое же, как и в отдельной
    молекуле, и, значит, является кратным атомных весов, что и подтверждается
    опытом. Наличие промежутков между молекулами следует, например из опытов
    смещения различных жидкостей: объем смеси всегда меньше суммы объемов
    смешанных жидкостей. Приведем некоторые из доказательств беспорядочного (хаотического)
    движения молекул: а) стремление газа занять весь предоставленный ему объем
    (распространение пахучего газа по всему помещению); б) броуновское движение – беспорядочное движение мельчайших видимых в
    микроскоп частиц вещества, находящихся во взвешенном состоянии и
    нерастворимых в ней. Это движение происходит под действием беспорядочных
    ударов молекул, окружающей жидкости, находящихся в постоянном хаотическом
    движении; в) диффузия – взаимное проникновение молекул соприкасающихся веществ.
    При диффузии молекулы одного тела, находясь в непрерывном движении,
    проникают в промежутки между молекулами другого соприкасающегося с ним тела
    и распространяются между ними. Диффузия проявляется во всех телах – в
    газах, жидкостях и твердых телах, – но в разной степени. Диффузию в газах можно наблюдать если сосуд с пахучим газом открыть в
    помещении. Через некоторое время газ распространится по всему помещению. Диффузия в жидкостях происходит значительно медленнее, чем в газах.
    Например, в стакан нальем раствор медного купороса, а затем, очень
    осторожно добавим слой воды и оставим стакан в помещении с постоянной
    температурой и где он не подвергается сотрясениям. Через некоторое время
    будем наблюдать исчезновение резкой границы между купоросом и водой, а
    через несколько дней жидкости перемешаются, несмотря на то, что плотность
    купороса больше плотности воды. Так же диффундирует вода со спиртом и
    прочие жидкости. Диффузия в твердых телах происходит еще медленнее, чем в жикостях (от
    нескольких часов до нескольких лет). Она может наблюдаться только в хорошо
    пришлифованных телах когда расстояния межд…