[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 24,4
Содержание:
Введение 3
1. Основные методы синтеза нанопорошков 4
2. Основные методы консолидации нанопорошков 18
Заключение 22
Список литературы 24
1. Алымов М.И. Консолидированные порошковые наноматериалы [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://lemc-lab.mephi.ru/content/file/news/alymov.pdf (дата обращения: 11.01.2017).
2. Андриевский Р.А., Рагуля А.В. Наноструктурные материалы. – М.: Издательский центр «Академия», 2005. – 192 с.
3. Газофазный синтез с конденсацией паров[Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://all-equip.ru/slovodict/nanotechnology.php?dic_tid=407 (дата обращения: 11.01.2017).
4. Гусев А.И. Нанометриалы, наноструктуры, нанотехнологии. – М: ФИЗМТЛИТ, 2015. – 416 с.
5. Детонационный синтез[Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://thesaurus.rusnano.com/wiki/article1839 (дата обращения: 11.01.2017).
6. Плазмохимический синтез[Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://thesaurus.rusnano.com/wiki/article1491 (дата обращения: 11.01.2017).
7. Получение наноматериалов (металлов, сплавов и прочих неорганических химических соединений) методом электрического взрыва[Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://втораяиндустриализация.рф/poluchenie-nanomaterialov/ (дата обращения: 11.01.2017).
8. Пул Ч., Оуэнс Ф. Нанотехнологии. – М.: Техносфера, 2013. –336 с
9. Русанов А.И. Термодинамические основы механохимии. – СПб.: Наука, 2016. – 221с.
10. Сергеев Г.Б. Нанохимия. – М.: Изд-во МГУ, 2003. – 288 с.
11. Хасанов О.Л. Методы компактирования и консолидации наноструктурных материалов и изделий / О.Л. Хасанов, Э.С. Двилис, З.Г. Бикбаева – Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2008. – 212 с.
Учебная работа № 186764. Реферат Способы синтеза и консолидации нанопорошков
Выдержка из похожей работы
Фенолы: методы синтеза и химические свойства
…..кация фенолов
2.4 Реакции
электрофильного замещения в ароматическом кольце
2.4.1
Галогенирование фенолов
2.4.2
Нитрование фенолов
2.4.3
Сульфирование фенолов
2.4.4
Нитрозирование фенолов
2.4.5
Алкилирование и ацилирование по Фриделю-Крафтсу
2.4.6
Формилирование фенолов
2.4.7
Конденсация фенолов с альдегидами и кетонами
2.4.8 Реакция
Кольбе
2.4.9
Азосочетание
2.5
Перегруппировка Кляйзена
2.6 Окисление
фенолов
Практическая
часть
1.
2,2’-дигидроски-1,1’-бинафтил (β-бинафтол)
2. О- и
п-нитрофенолы
Заключение
Список
используемой литературы
Введение
Органические соединения, содержащие атом гидроксила,
связанный непосредственно с атомом углерода ароматического ядра, называются
фенолами.
Название этого класса соединений происходит от греческого
слова «фено» – «несущий свет». Для бензола, впервые выделенного М.Фарадеем в
1825 году из светильного газа, было предложено два названия бензол и «фено»,
отражающее его происхождение из светильного газа. О6щепринятым стало название
бензол, a другое название было использовано для обозначения радикала С6Н5.
Первый представитель гомологического ряда фенолов –
окси-бензол C6H5OH называют обычно просто бензолом или карболовой кислотой.
Нумерацию начинают от углеродного атома, связанного с
гидроксилом. Многие фенолы сохраняют тривиальные названия:
Обычно фенолы представляют собой твердые кристаллические вещества,
но некоторые алкилфенолы являются жидкостями (м-крезол). Сам фенол находится
при комнатной температуре в твердом состоянии, его температура плавления (43
°C). Самым характерным свойством фенолов является их слабая кислотность,
которая обусловлена тем, что гидроксил связан c ненасыщенным атомом углерода
ароматического ядра, т. е. наличием енольной группировки -СН=С(ОН)-. Сам фенол
– слабая кислота, (рКк= 10,0) . Он образует соли (феноляты) c едким натром.
По количеству гидроксильных групп, связанных с ароматическим
кольцом фенолы делят на одноатомные, двухатомные и трехатомные. Большинство
имеет тривиальные названия:
Многоатомные фенолы дают все характерные реакции фенолов, причем
могут участвовать в реакции все гидроксильные группы фенола. С увеличением
числа гидроксильных групп молекула становится все менее устойчивой к действию
окислителей.
Целью данной курсовой работы является изучение методов получения и
химических свойств фенолов.
Задачи курсовой работы:
изучение методов синтеза фенолов;
изучение химических свойств фенолов;
синтез бинафтола;
синтез о- и п-нитрофенолов.
Теоретическая часть
. Способы получения фенолов
Фенол и его гомологи образуются при сухой перегонке дерева и
в большом количестве – при перегонке каменного угля. Однако коксохимическое
производство не может полностью удовлетворить промышленные потребности в
феноле.
Кроме того, существует целый ряд синтетических методов
получения.
. Замещение сульфогруппы на гидроксил
Наиболее старый промышленный метод получения фенолов
заключается в сплавлении щелочных арилсульфонатов c твердыми гидроксидом натрия
или гидроксидом калия или со сравнительно легкоплaвкой смесью этих гидроксидов
при 300-350°С.
Для получения самого фенола метод щелочного плавления в настоящее
время не используется, но он широко используется для получения 2-нафтола, резорцина,
ализарина и других фенолов.
Получение
из ароматических галоидных соединений.
Фенолы можно получать по Ульману действием едких щeлoчeй нa ароматические галоидные
соединен…