[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 7,7
Содержание:
термодинамика
Задачи
Задача
55. Некоторый идеальный газ расширился по закону , где – известная постоянная. Первоначальный объём газа л. Найти работу газа, если в результате расширения его объём увеличился в раза.
Дано:
известная постоянная
л
раза
Найти:
Задача
65. Закрытый баллон вместимостью заполнен азотом под давлением кПа. При температуре К. Определить изменение внутренней энергии и давление газа после сообщения ему количества теплоты кДж.
Дано:
кПа Па
К
кДж Дж
Найти:
Задача
75. л азота ( ) при давлении атм и температуре К расширяется адиабатически до объёма л. Газ считать идеальным. Определить температуру после расширения, давление после расширения и работу расширения газа .
Дано:
азот ( )
л
атм Па
К
л
Найти:
Задача
85. До какой температуры нужно нагреть кислород массой кг при постоянном объёме, чтобы уменьшить его энтропию на ? Начальная температура кислорода равна .
Дано:
Кислород ( )
кг
К
Найти:
95. При температурах “нагревателя” и “холодильника”, равных соответственно t(н)=127 градусов Цельсия и t(х)=27 градусов Цельсия, двухатомный газ в количестве ню=1 моль совершает цикл Карно. Наибольший объём газа V3=20 л, наименьший V1=4 л. Определить: 1) координаты пересечения (p(k), V(k) и T(k), где k=1,2,3,4) изотерм и адиабат; 2) работу газа A за один цикл; 3) количество теплоты Q(н), полученное рабочим телом от “нагревателя” за цикл; 4) термический КПД цикла.
Дано:
двухатомный газ
Т1 = (127 + 273) К =400 К
Т3 = (127 + 27) К = 300 К
моль
V3 = 20?10-3 м3
V1 = 4?10-3 м3
k=1,2,3,4
k = 1,4
Найти:
1) (p(k), V(k) и T(k) -?
2) A-?
3) Q(н)-?
4) термический КПД цикла
Учебная работа № 188271. Контрольная Термодинамика, 5 задач
Выдержка из похожей работы
Термодинамика
…..3.1. Физические системы.
2.3.2. Химические системы.
2.3.3. Биологические системы.
2.3.4. Социальные системы.
Постановка задачи.
ГЛАВА 3
АНАЛИТИЧЕСКИЕ И ЧИСЛЕННЫЕ
ИССЛЕДОВАНИЯ САМООРГАНИЗАЦИИ РАЗЛИЧНЫХ СИСТЕМ.
3.1. Ячейки Бенара.
3.2. Лазер, как самоорганизованная система.
3.3. Биологическая система.
3.3.1. Динамика популяций. Экология.
3.3.2. Система «Жертва – Хищник».
ЗАКЛЮЧЕНИЕ.
ЛИТЕРАТУРА.
ВВЕДЕНИЕ.
Наука зародилась очень
давно, на Древнем Востоке, и затем интенсивно развивалась в Европе. В научных
традициях долгое время оставался недостаточно изученным вопрос о
взаимоотношениях целого и
части. Как стало ясно в середине
20 века часть может
преобразовать целое радикальным и неожиданным образом.
Из классической
термодинамики известно, что изолированные термодинамические системы в
соответствии со вторым началом термодинамики для необратимых процессов энтропия
системы S возрастает до тех пор, пока
не достигнет своего максимального значения в состоянии термодинамического
равновесия. Возрастание энтропии сопровождается потерей информации о системе.
Со временем открытия
второго закона термодинамики встал вопрос о том, как можно согласовать
возрастание со временем энтропии в замкнутых системах с процессами
самоорганизации в живой и не живой природе. Долгое время казалось, что
существует противоречие между выводом второго закона термодинамики и выводами
эволюционной теории Дарвина, согласно которой в живой природе благодаря
принципу отбора непрерывно происходит процесс самоорганизации.
Противоречие между
вторым началом термодинамики и примерами высокоорганизованного окружающего нас
мира было разрешено с появлением более пятидесяти лет назад и последующим
естественным развитием нелинейной неравновесной термодинамики. Ее еще называют
термодинамикой открытых систем. Большой вклад в становление этой новой науки
внесли И.Р.Пригожин, П.Гленсдорф, Г.Хакен. Бельгийский физик русского
происхождения Илья Романович Пригожин за работы в этой области в 1977 году был
удостоен Нобелевской премии.
Как итог развития
нелинейной неравновесной термодинамики появилась совершенно новая научная
дисциплина синергетика – наука о самоорганизации и устойчивости структур
различных сложных неравновесных систем: физических, химических, биологических и социальных.
В настоящей работе
исследуется самоорганизация различных систем аналитическими и численными
методами.
ГЛАВА 1
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И
ИСХОДНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ
ТЕРМОДИНАМИКИ.
1.1. ЗАКРЫТЫЕ И ОТКРЫТЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ
СИСТЕМЫ.
Всякий материальный объект, всякое
тело , состоящее из большого числа частиц, называется макроскопической
системой . Размеры макроскопических систем значительно больше размеров
атомов и молекул. Все макроскопические признаки , характеризующие такую систему
и ее отношение к окружающим телам , называются макроскопическими
параметрами . К их числу относятся такие , например , как плотность ,
объем , упругость , концентрация , поляризованность , намогниченность и т.д.
Макроскопические параметры разделяются на внешние и внутренние .
Величины , определяемые положением
не входящих в нашу систему внешних тел , называются внешними параметрами , например
напряженность силового поля ( так как зависят от положения источников поля –
зарядов и токов , не входящих в нашу сис…