решить задачу
Количество страниц учебной работы: 7,7
Содержание:
термодинамика
Задачи
Задача
55. Некоторый идеальный газ расширился по закону , где – известная постоянная. Первоначальный объём газа л. Найти работу газа, если в результате расширения его объём увеличился в раза.
Дано:
известная постоянная
л
раза
Найти:

Задача
65. Закрытый баллон вместимостью заполнен азотом под давлением кПа. При температуре К. Определить изменение внутренней энергии и давление газа после сообщения ему количества теплоты кДж.
Дано:
кПа Па
К
кДж Дж
Найти:

Задача
75. л азота ( ) при давлении атм и температуре К расширяется адиабатически до объёма л. Газ считать идеальным. Определить температуру после расширения, давление после расширения и работу расширения газа .
Дано:
азот ( )
л
атм Па
К
л
Найти:

Задача
85. До какой температуры нужно нагреть кислород массой кг при постоянном объёме, чтобы уменьшить его энтропию на ? Начальная температура кислорода равна .
Дано:
Кислород ( )
кг
К
Найти:

95. При температурах “нагревателя” и “холодильника”, равных соответственно t(н)=127 градусов Цельсия и t(х)=27 градусов Цельсия, двухатомный газ в количестве ню=1 моль совершает цикл Карно. Наибольший объём газа V3=20 л, наименьший V1=4 л. Определить: 1) координаты пересечения (p(k), V(k) и T(k), где k=1,2,3,4) изотерм и адиабат; 2) работу газа A за один цикл; 3) количество теплоты Q(н), полученное рабочим телом от “нагревателя” за цикл; 4) термический КПД цикла.
Дано:
двухатомный газ
Т1 = (127 + 273) К =400 К
Т3 = (127 + 27) К = 300 К
моль
V3 = 20?10-3 м3
V1 = 4?10-3 м3
k=1,2,3,4
k = 1,4
Найти:
1) (p(k), V(k) и T(k) -?
2) A-?
3) Q(н)-?
4) термический КПД цикла
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

 

    Форма заказа работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Учебная работа № 188271. Контрольная Термодинамика, 5 задач

    Выдержка из похожей работы

    …….

    Термодинамика

    …..3.1. Физические системы.
    2.3.2. Химические системы.
    2.3.3. Биологические системы.
    2.3.4. Социальные системы.
    Постановка задачи.
    ГЛАВА  3
    АНАЛИТИЧЕСКИЕ  И  ЧИСЛЕННЫЕ 
    ИССЛЕДОВАНИЯ  САМООРГАНИЗАЦИИ  РАЗЛИЧНЫХ  СИСТЕМ.
    3.1. Ячейки Бенара.
    3.2. Лазер, как самоорганизованная система.
    3.3. Биологическая система.
    3.3.1. Динамика популяций. Экология.
    3.3.2. Система «Жертва – Хищник».
    ЗАКЛЮЧЕНИЕ.
     
    ЛИТЕРАТУРА.
     
                                                              
    ВВЕДЕНИЕ.
     
           Наука зародилась очень
    давно, на Древнем Востоке, и затем интенсивно развивалась в Европе. В научных
    традициях долгое время  оставался  недостаточно  изученным  вопрос  о
    взаимоотношениях  целого и
    части.  Как стало  ясно  в середине
    20 века часть может
    преобразовать целое радикальным и неожиданным образом.
           Из классической
    термодинамики известно, что изолированные термодинамические системы в
    соответствии со вторым началом термодинамики для необратимых процессов энтропия
    системы  S  возрастает до тех пор, пока
    не достигнет своего максимального значения в состоянии термодинамического
    равновесия. Возрастание энтропии сопровождается потерей информации о системе.
           Со временем открытия
    второго закона термодинамики встал вопрос о том, как можно согласовать
    возрастание со временем энтропии в замкнутых системах с процессами
    самоорганизации в живой и не живой природе. Долгое время казалось, что
    существует противоречие между выводом второго закона термодинамики и выводами
    эволюционной теории Дарвина, согласно которой в живой природе благодаря
    принципу отбора непрерывно происходит процесс самоорганизации.
           Противоречие между
    вторым началом термодинамики и примерами высокоорганизованного окружающего нас
    мира было разрешено с появлением более пятидесяти лет назад и последующим
    естественным развитием нелинейной неравновесной термодинамики. Ее еще называют
    термодинамикой открытых систем. Большой вклад в становление этой новой науки
    внесли И.Р.Пригожин, П.Гленсдорф, Г.Хакен. Бельгийский физик русского
    происхождения Илья Романович Пригожин за работы в этой области в 1977 году был
    удостоен Нобелевской премии.
           Как итог развития
    нелинейной неравновесной термодинамики появилась совершенно новая научная
    дисциплина синергетика – наука о самоорганизации и устойчивости структур
    различных сложных неравновесных систем: физических, химических, биологических и социальных.
           В настоящей работе
    исследуется самоорганизация различных систем аналитическими и численными
    методами.
                                            
     ГЛАВА  1
     
           ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И
    ИСХОДНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ          
                                     
    ТЕРМОДИНАМИКИ.    
     
    1.1. ЗАКРЫТЫЕ И ОТКРЫТЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ       
           СИСТЕМЫ.
     
       Всякий материальный объект, всякое
    тело , состоящее из большого числа частиц, называется  макроскопической
    системой . Размеры макроскопических систем значительно больше размеров
    атомов и молекул. Все макроскопические признаки , характеризующие такую систему
    и ее отношение к окружающим телам , называются  макроскопическими
    параметрами .  К их числу относятся такие , например , как плотность ,
    объем , упругость , концентрация , поляризованность , намогниченность и т.д.
    Макроскопические параметры разделяются на внешние и внутренние .
       Величины , определяемые положением
    не входящих в нашу систему внешних тел , называются  внешними параметрами , например
    напряженность силового поля ( так как зависят от положения источников поля –
    зарядов и токов , не входящих в нашу сис…