[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 17,10
Содержание:
“Контрольная работа № 1.
Задача 1. Произвести расчёт термодинамических параметров газовой смеси, совершающей изобарное расширение до объёма V2 = 4V1, если известны начальная температура t1 = 700C, начальное давление Р1 = 5 МПа и масса смеси m = 3 кг. Определить газовую постоянную и кажущуюся молекулярную массу, начальный объём, основные параметры в конечном состоянии, изменение внутренней энергии, энтальпии, энтропии, теплоту и работу расширения в процессе 1-2.
Состав газа по объёму, %: СН4 =94,2; С2Н6 =3,0; С3Н8 =0,9; С4Н10 = 0,17; С5Н12 = 0,22; N2 =0,9; СО2 =0,3; Н2O =0,31.
Задача 2. Для технологических целей необходимо иметь G = 0,3 кг/с воздуха при давлении Pк = 19 МПа. Рассчитать идеальный многоступенчатый поршневой компрессор. Определить:
– количество ступеней компрессора и степень повышения давления в каждой ступени;
– количество теплоты, отведённой от воздуха в цилиндрах компрессора и в промежуточном холодильнике;
– конечную температуру и объёмную производительность компрессора;
– изобразить цикл на рабочей диаграмме.
Давление воздуха на входе в первую ступень компрессора Р1 = 0,1 МПа и температуру t1 = 270С. Допустимое повышение температуры воздуха в каждой ступени ?t = 1850C, показатель политропы сжатия n = 1,24, конечное давление Pk =19 МПа.
Задача 3. Рассчитать цикл Отто теоретический (Р = const) для привода компрессора из задачи 2, если известны степень сжатия ? = v1/v2 = 10, максимальная температура цикла t3 = 12500C, рабочее тело – воздух m = 0,84 кг.
Определить:
– параметры рабочего тела в характерных точках цикла;
– подведённую и отведённую теплоту, работу и термический КПД цикла;
– построить цикл на рабочей диаграмме.
Задача 4. Произвести расчёт горения твёрдого топлива при коэффициенте избытка воздуха ? = 1,25. Определить низшую и высшую теплоту сгорания, теоретический и действительный расходы воздуха, температуру горения и массовый состав продуктов сгорания.
Месторождение: Кизеловский бассейн.
Состав, %
WP AP SPk SPop CP HP NP OP
6,0 31,0 6,1 6,1 48,5 3,6 0,8 4,0
Контрольная работа № 2.
Задача 1. По трубопроводу с внешним диаметром dH = 140 мм и толщиной стенки ? = 8 мм течёт газ со средней температурой tг = 11000С. Коэффициент теплоотдачи от газа к стенке ?1 = 54 Вт/(м2*К). Снаружи трубопровод охлаждается водой со средней температурой tB = 700C. Коэффициент теплоотдачи от стенки к воде ?2 = 4200 Вт/(м2*К).
Определить коэффициент теплопередачи от газа к воде, погонный тепловой поток и температуры внутренней и наружной поверхности трубы.
Задача 2. Определить потери теплоты в единицу времени с одного погонного метра горизонтально расположенной трубы диаметром dH =260 мм в окружающую среду, если температура стенки трубы tc = 2100C, а температура воздуха tB = 250C, скорость движения воздуха w = 1 м/с.
Задача 3. Подогретый до температуры t1 = 800C мазут перевозится в цистернах диаметром d = 1,1 м и длиной l = 10 м со средней скоростью
W = 35 км/час при температуре наружного воздуха tВ = – 350С.
Рассчитать допустимое время транспортировки, за которое на стенке цистерны намёрзнет слой мазута толщиной 10 см. Определить количество теплоты, необходимое для разогрева замёрзшего слоя до начальной температуры.
Задача 4. Определить плотность лучистого теплового потока между двумя параллельно расположенными плоскими стенками, имеющими температуру t1= 2500C и t2 = 200C и степени черноты ?1 = 0,70 и ?2 = 0,50. Как изменится интенсивность теплообмена при установке экрана со степенью черноты ?эк = 0,040.
”
Учебная работа № 187629. Контрольная Термодинамика. Контрольная работа №1, задания 1-4; контрольная работа №2, задания 1-4
Выдержка из похожей работы
Отчет по лабораторной работе Термодинамика
…..генной – поверхность раздела
фаз. Формулы для средних скоростей этих процессов имеют вид: (n (n Vгом=(——- ;
Vгетер=(—— ((n S((
где, (n = n2 – n1 , (( = (2 – (1.
n2 и n1 – количество молей изменяющегося в реакции вещества в моменты
времени (2 и (1. ( – объем реакционного пространства, S – площадь границы
раздела двух сред. Скорость физико-химических процессов величина положительная, поэтому
перед дробью ставят знак (. Измеряется : моль/л*с, моль/мІ*с. Количество вещества отнесенное к занимаемому объему есть мольная
концентрация. Т.е. скорость гомогенной реакции есть изменение концентрации
одного из реагирующих веществ в еденицу времени: C2 – C1 (C Vгом = (——- = ( —– (2 – (1 (( Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их
концентрации, температуры, давления, присутствия в системе католизаторов и
т.д. Закон действия масс: скорость гомогенной химической реакции при
постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации
реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам в уравнении реакций. Правило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10( скорость
химической реакции возрастает в 2-4раза.
где Vt1 и Vt2 – скорости реакции соответственно при конечной t2 и начальной
t1 температурах, ? – температурный коэффициент скорости (от 2 до 4),
показывающий, во сколько раз возрастает скорость реакции с повышением
температуры реагирующих веществ на 10(. Одним из наиболее распространенных
способов изменения скорости является катализ. Катализ может быть гомогенным
(реагенты и катализатор в одной фазе) и гетерогенным (реагент и катализатор
в разных фазах) Все физико-химические процессы можно разделить на обратимые и
необратимые. Состояние процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции
равны, называется химическим равновесием. Yandex.RTB R-A-98177-2
(function(w, d, n, s, t) {
w[n] = w[n] || [];
w[n].push(function() {
Ya.Context.AdvManager.render({
blockId: “R-A-98177-2”,
renderTo: “yandex_rtb_R-A-98177-2”,
async: true
});
});
t = d.getElementsByTagName(“script”)[0];
s = d.createElement(“script”);
s.type = “text/javascript”;
s.src = “//an.yandex.ru/system/context.js”;
s.async = true;
t.parentNode.insertBefore(s, t);
})(this, this.document, “yandexContextAsyncCallbacks”);
CC * CD PC * PD KC = ——— или
Kp = ——– CA * CB PA * PBГде CA, CB, CC, CD (PA, PB, PC ,PD) – концентрации (парциальные давления)
реагирующих веществ; a, b, c, d – стехиометрические коэффициенты; К –
константа равновесия, выраженная через концентрацию или давление. (причем
Kp = KC (R T) , где (n = c+d –a– b) Направление смещения химического равновесия при изменении условий
определяется принципом Ле – Шателье: если на систему, находящуюся в
состоянии равновесия, оказывается воздействие (изменяются концентрация,
температура давление), то оно благоприятствует той из двух противоположных
реакций, которая ослабляет это воздействие. 1. Практическая часть Цель работы: изучить влияние различных факторов на кинетику и
равновесие физико-х…