[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 5,10
Содержание:
“Контрольная работа № 1.
Задача 1. Произвести расчёт термодинамических параметров газовой смеси, совершающей изобарное расширение до объёма V2 = 4V1, если известны начальная температура t1 = 1000C, начальное давление Р1 = 8 МПа и масса смеси m = 3 кг. Определить газовую постоянную и кажущуюся молекулярную массу, начальный объём, основные параметры в конечном состоянии, изменение внутренней энергии, энтальпии, энтропии, теплоту и работу расширения в процессе 1-2.
Состав газа по объёму, %: СН4 =96,6; С2Н6 =1,4; С3Н8 =0,4; С4Н10 = 0,08; С5Н12 = 0,60; N2 =0,3; СО2 =0,2; Н2O =0,42.
Контрольная работа № 2.
Задача 1. По трубопроводу с внешним диаметром dH = 170 мм и толщиной стенки ? = 9 мм течёт газ со средней температурой tг = 10000С. Коэффициент теплоотдачи от газа к стенке ?1 = 54 Вт/(м2*К). Снаружи трубопровод охлаждается водой со средней температурой tB = 700C. Коэффициент теплоотдачи от стенки к воде ?2 = 4200 Вт/(м2*К).
Определить коэффициент теплопередачи от газа к воде, погонный тепловой поток и температуры внутренней и наружной поверхности трубы.
”
Учебная работа № 187625. Контрольная Термодинамика. Вариант 17, контрольная работа №1, задания 1; контрольная работа №2, задание 1
Выдержка из похожей работы
Термодинамика
…..е системы.
Постановка задачи.
ГЛАВА 3
АНАЛИТИЧЕСКИЕ И ЧИСЛЕННЫЕ
ИССЛЕДОВАНИЯ САМООРГАНИЗАЦИИ РАЗЛИЧНЫХ СИСТЕМ.
3.1. Ячейки Бенара.
3.2. Лазер, как самоорганизованная система.
3.3. Биологическая система.
3.3.1. Динамика популяций. Экология.
3.3.2. Система «Жертва – Хищник».
ЗАКЛЮЧЕНИЕ.
ЛИТЕРАТУРА.
ВВЕДЕНИЕ.
Наука зародилась очень
давно, на Древнем Востоке, и затем интенсивно развивалась в Европе. В научных
традициях долгое время оставался недостаточно изученным вопрос о
взаимоотношениях целого и
части. Как стало ясно в середине
20 века часть может
преобразовать целое радикальным и неожиданным образом.
Из классической
термодинамики известно, что изолированные термодинамические системы в
соответствии со вторым началом термодинамики для необратимых процессов энтропия
системы S возрастает до тех пор, пока
не достигнет своего максимального значения в состоянии термодинамического
равновесия. Возрастание энтропии сопровождается потерей информации о системе.
Со временем открытия
второго закона термодинамики встал вопрос о том, как можно согласовать
возрастание со временем энтропии в замкнутых системах с процессами
самоорганизации в живой и не живой природе. Долгое время казалось, что
существует противоречие между выводом второго закона термодинамики и выводами
эволюционной теории Дарвина, согласно которой в живой природе благодаря
принципу отбора непрерывно происходит процесс самоорганизации.
Противоречие между
вторым началом термодинамики и примерами высокоорганизованного окружающего нас
мира было разрешено с появлением более пятидесяти лет назад и последующим
естественным развитием нелинейной неравновесной термодинамики. Ее еще называют
термодинамикой открытых систем. Большой вклад в становление этой новой науки
внесли И.Р.Пригожин, П.Гленсдорф, Г.Хакен. Бельгийский физик русского
происхождения Илья Романович Пригожин за работы в этой области в 1977 году был
удостоен Нобелевской премии.
Как итог развития
нелинейной неравновесной термодинамики появилась совершенно новая научная
дисциплина синергетика – наука о самоорганизации и устойчивости структур
различных сложных неравновесных систем: физических, химических, биологических и социальных.
В настоящей работе
исследуется самоорганизация различных систем аналитическими и численными
методами.
ГЛАВА 1
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И
ИСХОДНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ
ТЕРМОДИНАМИКИ.
1.1. ЗАКРЫТЫЕ И ОТКРЫТЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ
СИСТЕМЫ.
Всякий материальный объект, всякое
тело , состоящее из большого числа частиц, называется макроскопической
системой . Размеры макроскопических систем значительно больше размеров
атомов и молекул. Все макроскопические признаки , характеризующие такую систему
и ее отношение к окружаю…