Контрольная Физико-химические методы анализа Вариант 12. Учебная работа № 186888

Учебная работа № 186888. Контрольная Физико-химические методы анализа Вариант 12

Выдержка из похожей работы

…….

Химические и физико-химические методы анализа

…..итр раствора
титранта, зависят результаты анализа.
Способ отдельных навесок. Рассчитывают навеску
первичного стандарта, задаваясь объемом титранта, в который желательно
израсходовать (при вместимости бюретки 25 мл – это 10-15 мл), и учитывая
ожидаемую концентрацию титранта. Например, ожидаемая концентрация раствора 0,1
н., желаемый расход V-10 мл, тогда нужная навеска равна:
г=с[/».(В)В] i/M[f„.(B)B]/iooo= 0.1 •
10Л1[,,..(В)В] /1000 = М |f,„(B)Bl /1000.
Берут серию близких точных навесок (3-5),
переносят их количественно в чистые колбы для титрования, ра створяют в
произвольном объеме дистиллированной воды (10-20 мл) или другого растворителя и
титруют по соответствующей методике раствором титранта, характеристики которого
хотят установить. По результатам титрования каждой навески рассчитывают С, Т, К
раствора. Затем находят их среднее значение.
Если первичный стандарт – А, титрант – В, то в
точке эквивалентности
[f„.(A)A]=n(f„.(B)B].
Следовательно, SA/M [,„. (А) А] = С [/,„ (В) В]
VB/1000; C|f,„(B)B] =gA- 1000ДЛ4 |/„.(А)А] VB1; gA/M If… (A)
A] = TBVB/M [l„. (В)B];
TB=8AM [/,». (B)B) /|M [/,„ (A)A] V„).
2.
Значение H+ и OH-
в водных растворах электролитов
Чистая вода, хоть и плохо (по сравнению с
растворами электролитов), но может проводить электрический ток. Это вызвано
способностью молекулы воды распадаться (диссоциировать) на два иона которые и
являются проводниками электрического тока в чистой воде (ниже под диссоциацией
подразумевается электролитическая диссоциация – распад на ионы): Yandex.RTB R-A-98177-2
(function(w, d, n, s, t) {
w[n] = w[n] || [];
w[n].push(function() {
Ya.Context.AdvManager.render({
blockId: “R-A-98177-2”,
renderTo: “yandex_rtb_R-A-98177-2”,
async: true
});
});
t = d.getElementsByTagName(“script”)[0];
s = d.createElement(“script”);
s.type = “text/javascript”;
s.src = “//an.yandex.ru/system/context.js”;
s.async = true;
t.parentNode.insertBefore(s, t);
})(this, this.document, “yandexContextAsyncCallbacks”);
Примерно на 556 000 000 не диссоциированных
молекул воды диссоциирует только 1 молекула, однако это 60 000 000 000
диссоциированных молекул в 1мм3. Диссоциация обратима, то есть ионы
H+ и OH- могут снова образовать молекулу воды. В итоге
наступает динамическое равновесие при котором количество распавшихся молекул
равно количеству образовавшихся из H+ и OH- ионов.
Другими словами скорости обоих процессов будут равны. Для нашего случая,
уравнение скорости химической реакции можно написать так:
υ1
= κ1 • [H2O]
(для диссоциации воды)
υ2
= κ2 • [H+]
• [HO-] (для обратного процесса)
где υ
– скорость реакции; κ – константа
скорости реакции (зависящая от природы реагирующих веществ и температуры); [H2O],
[H+] и [HO-] – концентрации (моль/л).
В состоянии равновесия υ1
= υ2, следовательно:
κ1
• [H2O] = κ2
• [H+] • [HO-]
Проведем нехитрые математические действия и
получим:
κ1/κ2
= [H+] • [HO-]/[H2O]
κ1/κ2
= K
– константа равновесия, а в нашем случаи
константа диссоциации, которая зависит от температуры и природы веществ, и не
зависящая от концентраций (также как κ1
и κ2).
K для воды 1,8•10-16 при 25 °C (справочная величина)….