[vsesdal]
Количество страниц учебной работы: 11,10
Содержание:
“Контрольная работа № 1.
Задача 3. Рассчитать цикл Отто теоретический (Р = const) для привода компрессора из задачи 2, если известны степень сжатия ? = v1/v2 = 10, максимальная температура цикла t3 = 12500C, рабочее тело – воздух m = 0,84 кг.
Определить:
– параметры рабочего тела в характерных точках цикла;
– подведённую и отведённую теплоту, работу и термический КПД цикла;
– построить цикл на рабочей диаграмме.
Задача 4. Произвести расчёт горения твёрдого топлива при коэффициенте избытка воздуха ? = 1,25. Определить низшую и высшую теплоту сгорания, теоретический и действительный расходы воздуха, температуру горения и массовый состав продуктов сгорания.
Месторождение: Кизеловский бассейн.
Состав, %
WP AP SPk SPop CP HP NP OP
6,0 31,0 6,1 6,1 48,5 3,6 0,8 4,0
Контрольная работа № 2.
Задача 3. Подогретый до температуры t1 = 800C мазут перевозится в цистернах диаметром d = 1,1 м и длиной l = 10 м со средней скоростью
W = 35 км/час при температуре наружного воздуха tВ = – 350С.
Рассчитать допустимое время транспортировки, за которое на стенке цистерны намёрзнет слой мазута толщиной 10 см. Определить количество теплоты, необходимое для разогрева замёрзшего слоя до начальной температуры.
Задача 4. Определить плотность лучистого теплового потока между двумя параллельно расположенными плоскими стенками, имеющими температуру t1= 2500C и t2 = 200C и степени черноты ?1 = 0,70 и ?2 = 0,50. Как изменится интенсивность теплообмена при установке экрана со степенью черноты ?эк = 0,040.
”
Учебная работа № 187633. Контрольная Термодинамика. Контрольная работа №1, задания 3, 4; контрольная работа №2, задания 3, 4
Выдержка из похожей работы
Отчет по лабораторной работе Термодинамика
…..а, в
котором происходит взаимодействие, в гетерогенной – поверхность раздела
фаз. Формулы для средних скоростей этих процессов имеют вид: (n (n Vгом=(——- ;
Vгетер=(—— ((n S((
где, (n = n2 – n1 , (( = (2 – (1.
n2 и n1 – количество молей изменяющегося в реакции вещества в моменты
времени (2 и (1. ( – объем реакционного пространства, S – площадь границы
раздела двух сред. Скорость физико-химических процессов величина положительная, поэтому
перед дробью ставят знак (. Измеряется : моль/л*с, моль/мІ*с. Количество вещества отнесенное к занимаемому объему есть мольная
концентрация. Т.е. скорость гомогенной реакции есть изменение концентрации
одного из реагирующих веществ в еденицу времени: C2 – C1 (C Vгом = (——- = ( —– (2 – (1 (( Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их
концентрации, температуры, давления, присутствия в системе католизаторов и
т.д. Закон действия масс: скорость гомогенной химической реакции при
постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации
реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам в уравнении реакций. Правило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10( скорость
химической реакции возрастает в 2-4раза.
где Vt1 и Vt2 – скорости реакции соответственно при конечной t2 и начальной
t1 температурах, ? – температурный коэффициент скорости (от 2 до 4),
показывающий, во сколько раз возрастает скорость реакции с повышением
температуры реагирующих веществ на 10(. Одним из наиболее распространенных
способов изменения скорости является катализ. Катализ может быть гомогенным
(реагенты и катализатор в одной фазе) и гетерогенным (реагент и катализатор
в разных фазах) Все физико-химические процессы можно разделить на обратимые и
необратимые. Состояние процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции
равны, называется химическим равновесием. Yandex.RTB R-A-98177-2
(function(w, d, n, s, t) {
w[n] = w[n] || [];
w[n].push(function() {
Ya.Context.AdvManager.render({
blockId: “R-A-98177-2”,
renderTo: “yandex_rtb_R-A-98177-2”,
async: true
});
});
t = d.getElementsByTagName(“script”)[0];
s = d.createElement(“script”);
s.type = “text/javascript”;
s.src = “//an.yandex.ru/system/context.js”;
s.async = true;
t.parentNode.insertBefore(s, t);
})(this, this.document, “yandexContextAsyncCallbacks”);
CC * CD PC * PD KC = ——— или
Kp = ——– CA * CB PA * PBГде CA, CB, CC, CD (PA, PB, PC ,PD) – концентрации (парциальные давления)
реагирующих веществ; a, b, c, d – стехиометрические коэффициенты; К –
константа равновесия, выраженная через концентрацию или давление. (причем
Kp = KC (R T) , где (n = c+d –a– b) Направление смещения химического равновесия при изменении условий
определяется принципом Ле – Шателье: если на систему, находящуюся в
состоянии равновесия, оказывается воздействие (изменяются концентрация,
температура давление), то оно благоприятствует той из двух противоположных
реакций, которая ослабляет это воздействие. 1. Практическая часть Цель работы: изучить влияние различных факторов на кинетику и
равновесие физико-химических процессов. 2.1 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих…